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            • 1． 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
              试回答下列问题：
              （1）乙和丙中的现象分别是    、    ；
              （2）分离丁中液体的方法是    ；用到的仪器名称是    
              （3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是    ；
              （4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为    ．
              难度：中等
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            • 2． 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

              （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式    ．
              （2）A中m管的作用是    ，装置F的作用是    ．
              （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是    ．
              （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是    ．
              （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
              a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
              b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
              c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
              d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
              e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
              ①实验b的目的是    ；实验c的目的是    ．
              ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
              △
               
              2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

              请回答下列问题：
              （1）该实验中A部分的装置是图2中的    ．
              （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是    ．
              B中发生反应的化学方程式为    ．
              整套实验装置存在的明显缺陷是    ．
              （3）写出D装置中发生反应的离子方程式    ．
              （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•宜春校级二模）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
              （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是    ＞    ＞    ．
              （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    ．
              （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
              ①写出第二步反应的离子方程式    ．
              ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是    ．
              ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为    ．
              （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
              ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置    ；
              ②C中应装的试剂为    ．C中发生反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 5． 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
              物理性质制备原理化学性质
              黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解

              回答下列问题：
              （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1-    -    -2-3-6-7    -    -    
              （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为    ．
              （3）A装置中发生反应的离子方程式为    ．
              （4）B装置中发生反应的化学方程式为    ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为    ．
              （5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：    ．
              难度：中等
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            • 6． 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

              （1）ClO2中所有原子    （填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用    
              A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸         D．蒸馏水
              （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是    
              A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
              B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
              C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
              D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
              （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式    ．
              （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是    ，此法相比欧洲方法的优点是    ．
              （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为    ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 氯气是一种重要的工业原料．
              Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是    ．
              Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
                △  
              .
               
              2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
              他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

              回答下列问题：
              （1）该实验中A部分的装置是    （填标号）．

              （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：    ．
              （3）写出D装置中发生反应的离子方程式    ．
              （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法    ．
              （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
              （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：    ．
              （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B    ；D    ．
              （3）装置C的作用是    ．
              （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
              通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
              试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
              ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是    
              （用离子方程式进行说明）
              ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•新建县模拟）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
              已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
              请回答下列问题．
              （1）试管C发生反应的化学方程式是    ．
              （2）试管D中NaOH溶液的作用是    ．
              （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为    ，试管D中的气体检验方法为    ．
              （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有    （用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．
              难度：中等
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            • 10． （2016•南昌模拟）某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
              （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
              ①A中反应的离子方程式：    ．
              ②E中氢氧化钠溶液的作用    ．
              在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
              实验序号实验操作现象结论
              Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
              Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
              ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
              ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
              （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
              ①B中反应的化学方程式    ．
              ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象    ．
              难度：中等
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