\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═══2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中氧化剂是________。

\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾\(\rm{-}\)淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某厂废液中含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是________。

A.\(\rm{NaCl}\)                                                    \(\rm{B.NH_{4}Cl}\)

C.\(\rm{HNO_{3}}\)                                                  \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)请配平以下化学方程式：

\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }NaOH═══\boxed{\quad }NaAlO_{2}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }H_{2}O}\)

若反应过程中转移\(\rm{5 mol}\)电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为________\(\rm{L}\)。

某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH═══2NaNO_{2}+H_{2}O}\)。工艺流程如下

\(\rm{(1)}\)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：________________________。

\(\rm{(2)}\)按一定计量比在反应塔中通\(\rm{SO_{2}}\)和喷入硝酸，若反应后生成的\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)物质的量之比恰好\(\rm{1∶1}\)，则分解塔中发生反应的化学方程式为：_______________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_______________，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_______。

\(\rm{(3)}\)通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的是：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)吸收塔中尾气如何再利用：__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)副产品\(\rm{NaNO_{3}}\)在一定条件下可与下列哪些物质反应转化为产品________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Pb}\)         \(\rm{B.C}\)         \(\rm{C.Fe}\)        \(\rm{D.Cl_{2}}\)

亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

    \(\rm{(1)}\)测定溶液\(\rm{pH}\)

    用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1 mol/L}\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液呈碱性的原因是______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(HNO_{2})=}\)______________________________\(\rm{(}\)用溶液中其它离子的浓度关系式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)沉淀法

    取\(\rm{2 mL 0.1 mol/L}\)两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两支试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液的试管中沉淀溶解。该温度下\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-}}\)，则反应

\(\rm{+{NO}_{{2}}^{-}({aq})}\)的化学平衡常数\(\rm{K=}\)__________________\(\rm{(}\)计算结果写成分数\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)制备亚硝酸钠。

    已知：\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}═══2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{{MnO}_{{4}}^{-}}\)反应生成\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    \(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)前，先通一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是_________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)的名称为_________，其中盛放的药品为_________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)测定亚硝酸钠的含量

    称取\(\rm{4.000 g}\)制取样品溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    \(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

    \(\rm{c.}\)滴定终点时仰视读数

    \(\rm{(2)}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式___________________________。

    \(\rm{(3)}\)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_________。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)