下列装置能达到实验目的是(    )

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)装置可盛放的试剂是

\(\rm{I}\)______；\(\rm{II}\)______；\(\rm{III}\)_____；\(\rm{IV}\)_______\(\rm{(}\)将下列有关试剂的序号填入空格内\(\rm{)}\)。

A.品红溶液   \(\rm{B.NaOH}\)溶液   \(\rm{C.}\)浓硫酸   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用装置\(\rm{II}\)的目的是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)确定含有乙烯的现象是_________________________________________

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

\(\rm{(1)}\)你认为哪个同学的观点正确？_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，理由是____   \(\rm{\_}\)。

A.\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B.\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C.\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D.\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体具有还原性

\(\rm{(2)}\)丙同学取\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？_____    \(\rm{(}\)填“可靠”或“不可靠”\(\rm{)}\)；理由是____________      _________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有\(\rm{SO_{2}}\)：__________________                    。

\(\rm{(3)}\)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)之间增加一个装有足量        溶液的洗气瓶且将\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液，此时\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)中发生反应的化学方程式为：___                                        。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：\(\rm{CH_{2}=CH_{2}+B}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}→B}\)\(\rm{r}\)\(\rm{CH_{2}CH_{2}B}\)\(\rm{r}\)\(\rm{.}\)可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l}\)\(\rm{40℃}\)脱水生成乙醚\(\rm{.}\)用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示．

已知：\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷熔点为\(\rm{9℃}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中制备乙烯的化学方程式 ___\(\rm{\_}\)                       __．

\(\rm{(2)}\)实验开始要尽可能快地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)，其最主要目的是 ____\(\rm{\_}\)        \(\rm{\_.}\)

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{B}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，最好用____   __洗涤除去．

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{B}\)的作用有两个，分别是检查实验进行时试管\(\rm{D}\)是否发生堵塞和___        ___．

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是   ______ ．

\(\rm{(8)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 \(\rm{\_}\)         _____ ．