知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知：相同的两种元素组成的四种微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的质子数依次增多，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的电子数如表\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有两组可能\(\rm{)}\)，且\(\rm{D}\)中的电子数等于质子数\(\rm{.}\)其中 \(\rm{B_{1}}\)的沸点比\(\rm{B_{2}}\)高\(\rm{.}\)

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是_________________； \(\rm{D_{2}}\)的电子式为：_____________________
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B_{1}}\)转化为\(\rm{A_{1}}\)、\(\rm{C_{1}}\)的方程式：____________________；液态的\(\rm{B_{2}}\)与\(\rm{Na}\)反应的方程式：____________________
\(\rm{(3)①}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将\(\rm{ClO_{2}}\)气体通入\(\rm{D_{1}}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合液中，请写出制备方程式_________________，其中\(\rm{D_{1}}\)的作用是____________________；
\(\rm{②}\)利用\(\rm{①}\)中原理制备出 \(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样\(\rm{(}\)不含能与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的纯度，过程如下\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2}ˉ=S_{4}O_{6}^{2}ˉ+2Iˉ)}\)：

步骤一的离子方程式为____________________；步骤二的指示剂是___________________；步骤三中出现___现象时，达到滴定终点；计算该试样中\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)的质量百分数为___

难度：中等

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2．
\(\rm{ClO_{2}}\)，黄绿色易溶于水的气体\(\rm{)}\)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

\(\rm{(1) ClO_{2}}\)的名称叫：_________。消毒原理和\(\rm{HClO}\)相似。

\(\rm{(2)}\)工业上可用\(\rm{KClO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)存在下制得\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料，通过以下过程制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

\(\rm{①}\)电解时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{X}\)中大量存在的阴离子有________。

\(\rm{③}\)除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的\(\rm{NH_{3}}\)可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水                                                     \(\rm{b.}\)碱石灰

\(\rm{c.}\)浓硫酸                                              \(\rm{d.}\)饱和食盐水

\(\rm{(4)O_{2}}\)处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)明矾                                                  \(\rm{b.}\)碘化钾

\(\rm{c.}\)盐酸                                                  \(\rm{d.}\)硫酸亚铁

难度：较难

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3．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是 ______ ．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ______ ．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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4．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为 ______ ．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ______ ．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式： ______ ．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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5．
为探究黑色固体\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
\(\rm{(1)X}\)的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加热条件下氨气被固体\(\rm{X}\)氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6．
已知有如图所示物质的相互转化：
试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ ．
\(\rm{(2)B}\)中金属阳离子的检验方法为 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)生成\(\rm{H}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{E}\)转变成\(\rm{F}\)的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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7．
物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)存在下图转化关系，其中气体\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)是 ______ ，\(\rm{D}\)是 ______ ，\(\rm{K}\)是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出反应“\(\rm{C→F}\)”的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出反应“\(\rm{F→G}\)”的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{I}\)中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到的现象是： ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室检验溶液\(\rm{B}\)中阴离子的方法是： ______ ．

难度：较易

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8．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。\(\rm{(1)CoCl_{2}·6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂。某化学科研小组以含钴废料\(\rm{(}\)其中含有少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)的流程如下图：

已知：\(\rm{a.}\) 钴与盐酸或硝酸反应均生成\(\rm{+2}\)价钴盐。
\(\rm{b. CoCl_{2}·6H_{2}O}\)熔点为 \(\rm{86 ℃}\)，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至\(\rm{110～ 120 ℃}\)时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
\(\rm{c.}\) 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：
沉淀物
\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
\(\rm{Co(OH)_{2}}\)
\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
开始沉淀
\(\rm{2.3}\)
\(\rm{7.6}\)
\(\rm{3.4}\)
完全沉淀
\(\rm{4.1}\)
\(\rm{9.2}\)
\(\rm{5.2}\)
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)在溶解“含钴废料”时，常加入过量酸并适当加热，其目的是   ，检验溶解后的溶液中铁元素价态时，所用的试剂为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)   。
\(\rm{②}\)上述流程中，加入碳酸钠溶液，将溶液\(\rm{pH}\)调节至\(\rm{6}\)左右，然后过滤，则所得到的滤渣为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)   。
\(\rm{③}\)操作\(\rm{I}\)包含多个实验基本操作，它们依次是、过滤、减压蒸干。
\(\rm{(2)}\)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 \(\rm{300 ℃}\)及以上所得固体均为钴的氧化物。
通过计算确定\(\rm{D}\)点剩余固体的化学成分为   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：难

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9．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ______ ；发生的化学方程式 ______ ．
（2）装置C的作用是 ______ ；干燥管收集到的物质是 ______ ．
（3）装置E和F的作用是 ______ ；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是 ______ ，有 ______ mol；并据此计算出SO₂为 ______ mol，SO₃为 ______ mol．

难度：较易

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10．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

完成下列填空
（1）气体Y是 ______ （填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是： ______ ．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ______ ，反应时a管应通入 ______ ．
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）= ______ mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ______ ；当观察到出现 ______ 时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 ______ ．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 ______ ．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

难度：较易

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沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Co(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.3}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{3.4}\)
完全沉淀	\(\rm{4.1}\)	\(\rm{9.2}\)	\(\rm{5.2}\)