优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
              （1）下列仪器中，一定不会用到的是 ______
              A．锥形瓶   B．量筒  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．托盘天平
              （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是 ______ ．
              （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
              A．冷却  B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液
              其正确的操作顺序应是 ______ （填各步骤序号）．
              （4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 ______
              A．定容时仰视容量瓶刻度线
              B．容量瓶中有少量水
              C．未冷却定容
              D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
              （5）需用托盘天平称量NaOH ______ 克．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 实验室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

              （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
              （2）容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
              A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．用来加热溶解固体溶质
              C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．贮存溶液
              （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L-1．
              （4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用 ______ mL的量筒．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
              （1）以下是实验室常用的部分仪器．

              ①仪器f和j的名称分别为 ______ 、 ______ ．
              ②在分液操作中，必须用到的仪器是 ______ （填字母，下同）．
              ③能作反应容器且可直接加热的仪器是 ______ ．
              ④过滤时，需要用到的玻璃仪器是 ______ ．
              （2）下列实验操作的叙述中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
              B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
              C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
              D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3______ g（小数点后保留1位）
              （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．
              （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为 ______
              （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
              ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
              ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
              ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
              通过必要的计算和推理判定：
              甲溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度为 ______ mol•L-1；
              乙溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度是 ______ mol•L-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 关于溶液配制的有关问题，请回答：
              （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 ______ ．
              A．使用容量瓶前检查它是否漏水
              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
              C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
              D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
              E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
              （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时称取Na2CO3的质量是 ______ ．
              （3）现用98%、密度为1.8g•cm-3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
              ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 ______ （填写仪器名称）．
              ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ______ ．
              ③稀释浓硫酸时，实验操作步骤： ______ ．
              （4）误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响
              ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 ______ ；
              ②定容时仰视读数 ______ ；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
              （1）计算需要NaOH固体质量 ______ g．
              （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
              ⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器 ______ （填序号），
              还缺少的仪器是 ______ ．
              （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ．
              （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作
              顺序为 ______ （填序号）．
              ①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移
              （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 ______ （填序号）
              ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
              ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
              （1）用量筒量取 ______ ml 18mol/L浓硫酸．
              （2）实验所用的玻璃仪器有 ______ ；
              （3）定容的正确操作是 ______ ．
              （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ______
              A．用量筒取浓硫酸时仰视读数  
              B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
              C．定容时，仰视       
              D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
              E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
              请回答下列问题：
              （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留1位小数）．
              （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ mL．
              （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
              A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
              B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 ______ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
              C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
              D． ______ ；
              E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
              F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
              G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
              （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 ______
              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （5）进行操作C前还需注意 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
              （1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是 ______ ml．
              （2）配制过程有下列几步操作：
              A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
              B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
              C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
              D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
              E．用 胶头滴管加水至刻度线；
              F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
              G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
              以上各步骤操作的先后顺序是 ______ （填字母）．
              （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度 ______ 0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 ______ ．
              A．定容时俯视容量瓶；
              B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
              C．使用容量瓶前未干燥；
              D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
              E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
              （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
              应量取该浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
              （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______ ；
              A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
              C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
              E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
              （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ______ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ______ ；
              （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ______ ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ______ ；若定容时俯视刻度线 ______ ．
              （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ______ ；
              向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷