1．
已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第
族，其气态氢化物的稳定性比NH
3 （填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO
33-在碱性条件下可与I
2发生反应生成无毒的AsO
43-，反应的离子方程式为
．
（3）有毒的AsO
33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO
43-．例如以石墨为电极，电解Na
3AsO
3和H
2SO
4的混合液，阳极的电极反应式为
，阴极周闱溶液的pH
（填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As
2O
3和As
2O
5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As
2O
5分解生成As
2O
3的热化学方程式：
．As
2O
5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
×100%），若a点残留固体组成可表示为2As
2O
5•3As
2O
3，则a点样品失重率w%=
%（结果保留小数点后二位）．
