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            • 1． 某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

              （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是    ．
              （2）B中反应方程式为    ．
              （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是    （填编号）．
              A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
              C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
              （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
              ①假设．请写出假设1的反应类型．
              假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；    反应
              假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反应
              假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反应
              ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设    正确．
              （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：
              试剂、用品预期现象
              甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
              乙溴水溴水褪色
              丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
              则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是    （填甲、乙、丙）
              难度：中等
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            • 2． （2016春•任城区期中）Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
              （1）实验室制备乙炔的化学方程式是    ；
              （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：    ；
              （3）B中试剂是    ；
              （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是    ．
              Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
              （1）A中固体试剂是    （选填序号）；
              a．醋酸钠      b．碳酸氢钠     c．苯酚钠
              （2）C中反应的化学方程式是    ；
              （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？    （填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•深圳校级期中）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
              （1）写出装有浓盐酸的仪器名称    ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是    
              （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式    
              （3）装置c的作用是    
              反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
              操作现象
              A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
              B． 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
              （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
              为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
              操作现象
              取    NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
              获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
              （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 4． 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

              实验操作和现象：
              操作现象
              关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
              B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
              C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
              打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
              从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
              （1）A中反应的化学方程式是    ．
              （2）C中白色沉淀是    ，该沉淀的生成表明SO2具有    性．
              （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是    ．
              （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
              ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
              甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是    ．
              ②进行实验，B中现象：
              甲大量白色沉淀
              乙少量白色沉淀
              （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•龙泉驿区校级模拟）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
              （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是    （填字母）．
              a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
              （2）E中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）C中发生反应的化学方程式为    ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
                  ．
              （4）F中发生反应的离子方程式为    ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的    （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
              a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
              （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是     mol．
              （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：    ．
              难度：中等
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            • 6． 某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
              【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
              ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

              （1）试管B中白色沉淀的化学式是    ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因    、    ．
              （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
              ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
              操作①的目的是    ，洗气瓶B中的试剂是    ．
              （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是    ．
              A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
              （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是    ．
              A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
              B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
              C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
              （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、    、    、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．
              难度：中等
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            • 7． 我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

              （1）甲同学设计实验的依据是    ；写出甲所选用的物质：B    ，C    ；
              （2）图1中C处的实验现象为    ；该实验方案有明显不合理之处，请你指出    ．
              （3）图2中B处的实验现象为    ；离子反应方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 8． 学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
              设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
              （1）设计实验的依据是    ；
              （2）写出选用物质的名称：A    、B    、C    ；
              （3）烧杯C中发生反应的离子方程式    ；
              （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为    ．
              难度：中等
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            • 9． [实验一]过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．
               将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．
               据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

              （1）试剂A可以选用    ．
              （2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图．
              （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化    ，部分氧化    ，完全氧化，V=0L．
              若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：    ．
              [实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
              【提出假设】：
              假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
              假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
              假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
              【实验探究】：
              （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：    ．
              【实验评价】：
              （5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：    ．
              难度：较难
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            • 10． 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
              （1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

              ①装置B仪器名称是    ，所放试剂是    ．
              ②装置C中可观察到的现象是    ，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有    ．（写化学式）
              （2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
              ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、    ；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是    ．
              ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有    ；G中发生反应的离子方程式为    ．
              （3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：    ．
              难度：中等
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