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            • 1． 氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

              （1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为______
              （2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理______．
              （3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）⇌N2（g）+4NH3（g），已知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=______kJ/mol．
              （4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
              ①在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示，则当投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点______（填“D”“E”或“F”）．

              ②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是______．
              A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
              （5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
              a  4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
              b  4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
              ①一定温度下，在2L的密闭容器中充入mol NH3与3mol O2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=______．
              ②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为______（结果保留两位小数）．
               ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是______．
              A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
              B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
              C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
              D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．
              难度：较难
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            • 2．
              硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(l)}\)合成氨气的工业设备名称是 ______ ，设备中设置热交换器的目的是 ______ ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是 ______
              \(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的化学方程式为 ______ 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ______
              \(\rm{(3)}\)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              \(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)；
              \(\rm{2NO_{2}+N2CO_{3}=NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}}\)
              方法二：\(\rm{NH_{3}}\)还原法
              \(\rm{8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)═7N_{2}(g)+12H_{2}O(g)\triangle H=-2635kJ.mol^{-1}(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
              方法三：甲烷吸收法
              \(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═CO_{2}(g)+N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+867kJ.mol^{-1}(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是 ______
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是 ______
              \(\rm{(4)}\)工业上也可以通过电解\(\rm{NO}\)制备\(\rm{NH_{4}N0_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示．
              \(\rm{①}\)图中通入\(\rm{NH_{3}}\)的目的是 ______
              \(\rm{②}\)若维持电流强度为\(\rm{3A}\)，电解\(\rm{2}\)小时，理论上可制得\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)的最大质量为 ______ \(\rm{g.(}\)已知\(\rm{F=96500C⋅mol^{一l})}\)
              \(\rm{(5)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)己知：\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{94\%}\)，\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{89\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用\(\rm{NH_{3}}\)的质量占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其他损耗\(\rm{)}\)的百分比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
              完成下列计算：
              \(\rm{(1)}\)合成氨时，假设\(\rm{100L}\)的氮气与氢气\(\rm{(}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3)}\)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为\(\rm{90L}\)，则氮气的转化率为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)标准状况下，将\(\rm{500L}\)氨气溶于\(\rm{1L}\)水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ \(\rm{.(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮\(\rm{(NO).}\)此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，\(\rm{NO}\)也不与\(\rm{O_{2}}\)反应\(\rm{.}\)若氨气与氧气物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.7}\)时，氨的转化率可达\(\rm{95\%}\)，计算反应后\(\rm{NO}\)的体积分数 ______ \(\rm{.(}\)设氧气在空气中的体积分数为\(\rm{20\%}\)，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸\(\rm{.}\)为测定某\(\rm{18K}\)金样品的组成，将\(\rm{2.832g}\)样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{224mL(}\)折算至标准状况，下同\(\rm{)}\)，将该混合气体与\(\rm{84mL}\) \(\rm{O_{2}}\)混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收\(\rm{.(}\) 已知金不溶于浓硝酸\(\rm{)}\)
              填写该\(\rm{18K}\)金的成分表\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数，若不含该金属则填\(\rm{0)}\)．
              \(\rm{18K}\)金成分 \(\rm{Au}\) \(\rm{Ag}\) \(\rm{Cu}\)
              含量\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\) \(\rm{75\%}\) ______ ______
              难度：中等
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            • 4．
              工业上制取硝酸的只要流程如图\(\rm{1}\)所示，尾气处理流程如图\(\rm{2}\)所示：

              请根据上述流程，结合所学知识回答：
              \(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其中\(\rm{N_{2}}\)以空气为原料制取，方法是 ______ \(\rm{.H_{2}}\)可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)　在原料气制备过程中混有的\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)来实现\(\rm{.}\)己知\(\rm{1100K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.64}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{80\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，使用热交换器的目的是 ______ \(\rm{.}\)往吸收塔通入过量空气的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{Ca(NO_{2})_{2}}\)，其部分工艺流程如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)通入碱液中生成亚硝酸盐\(\rm{.}\)工艺流程\(\rm{2}\)中采用气\(\rm{-}\)液逆流接触吸收\(\rm{(}\)尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)该工艺需控制\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)物质的量之比接近\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)若\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(NO_{2}) < 1}\)：\(\rm{1}\)，则会导致 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)工业上生产硝酸的过程中产生\(\rm{NO_{x}}\)，也可以用\(\rm{NH_{3}}\)在高温下催化还原法消除\(\rm{NO_{x}}\)对空气的污染\(\rm{.}\)写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
              已知：\(\rm{CaCl_{2}+nH_{2}O→CaCl_{2}⋅nH_{2}O}\)；    \(\rm{CaCl_{2}+8NH_{3}→[Ca(NH_{3})_{8}]Cl_{2}}\)
              根据题意完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)分液漏斗中氨水的浓度为\(\rm{9.0mol/L.}\)现用质量分数为\(\rm{0.35}\)、密度为\(\rm{0.88g/cm^{3}}\)的氨水配制\(\rm{9.0mol/L}\)的氨水\(\rm{100mL}\)，需要的定量仪器有 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.100mL}\)容量瓶       \(\rm{b.10mL}\)量筒       \(\rm{c.50mL}\)量筒       \(\rm{d.}\)电子天平
              \(\rm{(2)}\)受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)丙中盛放的药品为 ______ \(\rm{(}\)选填下列编号\(\rm{)}\)，其目的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{b.}\)无水\(\rm{CaCl_{2}}\)     \(\rm{c.}\)碱石灰       \(\rm{d.}\)无水\(\rm{CuSO_{4}}\)
              \(\rm{(5)}\)丁中除了\(\rm{NO}\)之外，还可能存在的气体有 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{).}\)烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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