下面是元素周期表的一部分。请回答：

\(\rm{(1)}\)某元素位于第三周期第Ⅵ\(\rm{A}\)族，其元素符号为_______，其最高正化合价为______；

\(\rm{(2)HCl}\)的电子式为_______________；

A.该元素在地壳中的含量为\(\rm{35.45\% B.}\)该元素的元素符号为\(\rm{Cl}\)

C.该元素的原子序数为\(\rm{17}\)              \(\rm{D.}\)该元素的名称是氯

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素的金属性逐渐_____________ ；

\(\rm{(5)}\)下列有关元素性质的递变规律正确的是____________    

A.氢氧化物的碱性\(\rm{E < F < G B.}\)获得电子的能力\(\rm{I > J > K}\)     

C.气态氢化物的稳定性\(\rm{D > K D.}\)原子半径\(\rm{H < I < J < K}\)

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对所给的\(\rm{11}\)种元素，完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)  金属性最强的元素是 ______\(\rm{{,最不活泼的元素}{}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)  元素\(\rm{⑪}\)的原子最外层电子数为 _____，画出\(\rm{{⑧}}\)的离子结构示意图______ ．

\(\rm{(3)}\)  元素\(\rm{{⑦}}\)形成的一种氢化物的化学式是 ______ ．

\(\rm{(4)}\)  元素\(\rm{{①}}\)和\(\rm{{③}}\)中，原子半径小的是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)  最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)  元素\(\rm{{⑤}}\)的氧化物的名称为： ______ ．

\(\rm{(7)}\)  第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(8)}\)  元素\(\rm{{⑥}}\)的气态氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式为 ___________________ ．
\(\rm{(9)}\)  元素是一种重要的金属材料，工业上采用电解其熔融的氯化物来制得其金属单质，该反应的化学方程式为 _______________________．

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

用 \(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C^{2-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 和 \(\rm{H}\) 分别表示含有 \(\rm{18}\) 个电子的八种微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\) 元素符号分别是                            、                            

\(\rm{(2)D}\) 是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与 \(\rm{MnO_{2}}\) 反应的化学方程式：                             

\(\rm{(3)E}\) 是所有含 \(\rm{18}\) 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：                            

\(\rm{(4)F}\) 是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________

\(\rm{(5)G}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其电子式是_____________，写出其在\(\rm{MnO}\)\(\rm{2}\) 作用下的化学方程式_____________

\(\rm{(6)}\)已知 \(\rm{NH}\)\(\rm{3}\) 分子中的一对未成对电子可以结合 \(\rm{H}\)\(\rm{+}\)而显碱性，含 \(\rm{N}\) 元素的物质 \(\rm{H}\) 也有类似性质，写出 \(\rm{H}\) 结构式____________\(\rm{H}\) 易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如下图转化关系：

\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\) 若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，请写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)发生反应的离子方程式：_____________________________；

\(\rm{(2)}\) 若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，且该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，该元素在周期表中的位置为________\(\rm{(}\)填周期和族\(\rm{)}\)；则\(\rm{X}\)可能为___\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NaHCO_{3}}\)     \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c.Fe(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.NaAlO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\) 若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，则\(\rm{A}\)的电子式为_____；若\(\rm{X}\)为\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选试剂为___\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)盐酸         \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液       \(\rm{c.NaOH}\)溶液        \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\) 若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液后变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应的化学方程式为________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期主族元素。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子最外层电子数比次外层多\(\rm{3}\)。\(\rm{B^{+}}\)的离子与\(\rm{C^{3+}}\)离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如下图所示，\(\rm{Z}\)单质常用于自来水消毒。

请按要求用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为_____________________；\(\rm{C^{3+}}\)离子的结构示意图为________________；\(\rm{WY_{2}}\)分子的结构式为___________

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{Y}\)按原子个数\(\rm{1 : 1}\)形成的化合物，阴阳离子个数比为_______；所含化学键类型有     \(\rm{\_}\)；用电子式表示出\(\rm{A}\)的最简单氢化物的形成过程           。

\(\rm{(3)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______；\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)的最简单氢化物中，沸点最高的是____，稳定性最强的是___

\(\rm{(4)}\)放射性\(\rm{{\,\!}^{131}R(}\)中子数为\(\rm{78)}\)与\(\rm{Z}\)同主族，则\(\rm{R}\)在周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(5)}\)甲是\(\rm{W}\)的一种气态氢化物，属于\(\rm{10}\)电子分子。甲可用于制作燃料电池\(\rm{(}\)原理如下图所示\(\rm{)}\)。则\(\rm{a}\)为______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极；\(\rm{b}\)极的电极反应式为_______。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；\(\rm{X}\)原子的最外层子数与次外层电子数相等；\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)这两对原子的最外层电子数之和均为\(\rm{9}\)。单质\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)都可与浓的\(\rm{NaOH}\)溶液反应。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子半径由小到大的顺序是                        。

\(\rm{(2)ZW_{2}}\)的电子式是      ，它在常温下呈液态，，属于               化合物。

\(\rm{(3)}\)工业生产单质\(\rm{Y}\)的原理是                         \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Y}\)化学性质相似，则\(\rm{X}\)与浓的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是                                 。

\(\rm{(5)0.1mol}\)的单质\(\rm{W}\)与\(\rm{50mL 1.5mol/L}\)的\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液反应，则被氧化的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Br^{-}}\)的物质的量之比是           。