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            • 1． （2016•中山市模拟）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
              （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
              ①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
              ②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
              （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
              ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
              （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是    cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶体的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为    ．
              难度：中等
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            • 2． 由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态 Cu+的价电子排布式为    ．在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：    ．
              （2）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：O＞N＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个 （HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．

              （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有    个氮原子，    个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率    ．
              难度：中等
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            • 3． 硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
              （1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有    种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为    ．
              （2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为    ，BF3属于    晶体．
              （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
              ①H3BNH3分子中是否存在配位键    （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              ②与B3N3H6互为等电子体的分子为    （填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式    ．
              （4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有    mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为    元酸．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为    ，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
              2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2•2CO•2H2O
              （1）X+基态核外电子排布式为    ．
              （2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为    ．
              （3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
              ①与CO为互为等电子体的阴离子是    ．
              ②该配合物中碳原子的杂化方式为    ．
              ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键    ．
              （4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•栖霞市模拟）蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
              （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是    ；基态硫原子的价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为    ．
              （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是    ；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
              （1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
              （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
              （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
              化学式键长/nm键角
              H2O0.99104.5°
              H2S1.3492.3°
              H2Se1.4791.0°
              H2S的键角大于H2Se的原因可能为    ．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
              （4）写出铬的基态电子排布式：    ．
              （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
              cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．
              难度：中等
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            • 7． 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
              A9321 82115 39021 771
              B7381 4517 73310 540
              （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了    ．

              （2）ACl2分子中A的杂化类型为    ．
              （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由    ．

              （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为    ．

              （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    ，NCl3分子的空间构型为    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 8． 氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
              （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质    ．
              （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
              ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
              ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
              （3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
              化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
              X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
              （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm3．（列出算式即可）
              难度：中等
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            • 9． 钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
              （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号），GaAs  中砷的化合价为    ．
              （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （3）基态钒原子的核外电子排布式为    ．
              （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为    ．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

              （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
              （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为    ，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有    种．
              （2）下列关于铁的说法，正确的是    （填选项字母）
              A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
              B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
              C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
              D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
              （3）某铁的化合物结构简式如图1所示
              ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为    ．
              ②上述化合物中氮原子的杂化方式为    ．
              ③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

              （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是    ．
              （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是    ．
              难度：中等
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