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          共50条信息

            • 1． 下列有关叙述中正确的是（  ）
              A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
              B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
              C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
              D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大
              难度：中等
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            • 2． 下列元素的电负性最大的是（   ）
              A．Na
              B．S
              C．O
              D．C
              难度：中等
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            • 3． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（   ）
              元素I1I2I3I4
              X49645626912 9543
              Y5781817274511600
              A．元素X的常见化合价是+1价
              B．元素Y是ⅢA族的元素
              C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
              D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
              难度：中等
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            • 4． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（   ）
              A．最高正化合价：③＞②＞①
              B．第一电离能：③＞②＞①
              C．电负性：③＞②＞①
              D．原子半径：③＞②＞①
              难度：中等
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            • 5． 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）
              A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
              B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
              C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
              D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
              难度：中等
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            • 6． 下列各项叙述中正确的是（    ）
              A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
              B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
              D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
              难度：中等
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            • 7． 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（   ）
              A．2s22p4
              B．3s23p4
              C．4s24p4
              D．5s25p4
              难度：中等
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            • 8． 【物质结构与性质】
              A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

              请回答下列问题：
              （1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
              （2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
              （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
              （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
              （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm-3．
              难度：难
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            • 9． 已知某元素原子的各级电离能数值如下：
              I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（　　）
              A．+1
              B．+2
              C．+3
              D．+4
              难度：中等
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            • 10． 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
              （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
              a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
              （2）CO2分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
              （3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
              （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
              （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
              难度：难
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