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            • 1． 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
              （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
              （2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
              电离能
              /（kJ•mol-1）              		I1I2I3I4
              A93218211539021771
              B7381451773310540
              （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+    （填“无”或“有”）颜色．
              （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
              ①每个COCl2分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
              ②配合物Fe（CO）5的配体是    ．
              难度：中等
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            • 2． 已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
              A．原子半径：X＜Y
              B．第一电离能：X＞Y
              C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
              D．X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价
              难度：中等
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            • 3． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是
              元素I1I2I3I4
              X50046006900　9500
              Y5801800270011600
              （　　）
              A．元素X的常见化合物价是+1价
              B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
              C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
              D．元素Y是ⅢA族的元素
              难度：中等
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            • 4． 根据信息回答下列问题：
              信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

              信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
              元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
              电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
              （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为    ＜Al＜    （填元素符号）．
              （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是    ．
              （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第    周期    族．
              （4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有    性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是    ；    ．
              （5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围    ．
              （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是    ．
              （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）    ．
              请设计一个实验方案证明上述所得到的结论    ．
              难度：中等
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            • 5． 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
              （1）C、N、O三种元素中电负性最小的是    ．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）    ．
              （2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有    ，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

              （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO  （填“＜”或“＞”）．
              （4）根据等电子原理，写出CN-的电子式    ，1mol O22+中含有的π键数目为    ．
              （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

              （6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
              另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
              ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
              ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
              ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

              （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）D的中心原子M的杂化类型为    ．
              （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
              （4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为    ．
              （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 表给出了14种元素的电负性．
              元素AlBBeCClFLi
              电负性1.52.01.52.53.04.01.0
              元素MgNNaOPSSi
              电负性1.23.00.93.52.12.51.8
              已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
              （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是    ．
              （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
              Mg3N2：    ；BeCl2：    ；AlCl3：    ；SiC：    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的第一电离能从上到下逐渐增大
              B．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
              C．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
              D．NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              难度：中等
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            • 10． 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
              （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    ．
              （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是    ；1mol O22+中含有的π键数目为    个．
              （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为    ．
              （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是    ．
              A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
              （5）O3分子是否为极性分子？    ．
              难度：中等
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