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          共50条信息

            • 1．

              已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素同周期，且电负性\(\rm{X > Y}\)，下列说法错误的是 (    )

              A．第一电离能\(\rm{Y}\)可能大于\(\rm{X}\)
              B．气态氢化物的稳定性：\(\rm{H_{m}Y}\)大于\(\rm{H_{n}X}\)
              C．最高价含氧酸的酸性：\(\rm{X}\)对应的酸的酸性强于\(\rm{Y}\)对应的酸的酸性
              D．\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)形成化合物时，\(\rm{X}\)显负价，\(\rm{Y}\)显正价
              难度：较易
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            • 2． 下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

                 \(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

                  \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

                  \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。


              锂

              \(\rm{X}\)

              \(\rm{Y}\)

              \(\rm{I_{1}}\)

              \(\rm{519}\)

              \(\rm{502}\)

              \(\rm{580}\)

              \(\rm{I_{2}}\)

              \(\rm{7296}\)

              \(\rm{4570}\)

              \(\rm{1820}\)

              \(\rm{I_{3}}\)

              \(\rm{11799}\)

              \(\rm{6920}\)

              \(\rm{2750}\)

              \(\rm{I_{4}}\)

              \(\rm{—}\)

              \(\rm{9550}\)

              \(\rm{11600}\)

                  \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

                  \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

                  \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

              难度：难
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            • 3．

              下列说法或有关化学用语的表达正确的是(    )

              A．在基态多电子原子中，\(\rm{p}\)轨道电子能量一定高于\(\rm{s}\)轨道电子能量

              B．基态\(\rm{Fe}\)原子的外围电子排布图为：

              C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

              D．根据原子核外电子排布的特点，\(\rm{Cu}\)在周期表中属于\(\rm{s}\)区元素
              难度：较易
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            • 4．

              气态原子生成\(\rm{+1}\)价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是 (    )

              A．一般来说，元素的第一电离能越大，其金属性越弱
              B．元素\(\rm{N}\)的第一电离能大于元素\(\rm{O}\)的第一电离能
              C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
              D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关
              难度：较易
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            • 5． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1∶1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)E}\)的基态原子的外围电子排布式为__________。
              \(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的\(\rm{ABC}\)分子中，含有______个\(\rm{σ}\)键，______个\(\rm{π}\)键。
              \(\rm{(3)}\)下列叙述正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.M}\)易溶于水，是因为\(\rm{M}\)与水分子之间能形成氢键，且\(\rm{M}\)是极性分子；\(\rm{N}\)不溶于水，是因为\(\rm{N}\)是非极性分子
              \(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)杂化
              \(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键
              \(\rm{d.BD}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

              \(\rm{(4)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________________________，该晶体中氧原子的配位数为________________________________。


              \(\rm{(5)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________。

              \(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)，则该配离子的化学式为__________。

              难度：较易
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            • 6．

              如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

                  \(\rm{(1)}\)上述元素的单质可能是电的良导体的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{(2)}\)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能\(\rm{(kJ/mol)}\)：

              锂

              \(\rm{X}\)

              \(\rm{Y}\)

              第一电离能

              \(\rm{519}\)

              \(\rm{502}\)

              \(\rm{580}\)

              第二电离能

              \(\rm{7296}\)

              \(\rm{4570}\)

              \(\rm{1820}\)

              第三电离能

              \(\rm{11799}\)

              \(\rm{6920}\)

              \(\rm{2750}\)

              第四电离能


              \(\rm{9550}\)

              \(\rm{11600}\)

                  \(\rm{①}\)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。

                  \(\rm{②}\)表中的\(\rm{Y}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素，用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)按原子个数\(\rm{1:1}\)形成化合物的电子式________。

                  \(\rm{(3)}\)根据构造原理，用电子排布式表示\(\rm{e}\)的核外电子排布式________。

                  \(\rm{(4)}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

                  \(\rm{(5)a}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为________\(\rm{(}\)用化学符号作答\(\rm{)}\)。\(\rm{f}\)的氧化物具有两性，写出其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式________。

              难度：中等
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            • 7．
              如表给出的是\(\rm{8}\)种元素的电负性的值，运用表中数据解答\(\rm{11}\)、\(\rm{12}\)两题
              元素 \(\rm{Na}\) \(\rm{Mg}\) \(\rm{Al}\) \(\rm{Si}\) \(\rm{P}\) \(\rm{S}\) \(\rm{Cl}\) \(\rm{K}\)
              电负性 \(\rm{0.9}\) \(\rm{1.2}\) \(\rm{1.5}\) \(\rm{1.7}\) \(\rm{2.1}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{0.8}\)

              估计钙元素的电负性的取值范围\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．小于\(\rm{0.8}\)
              B．大于\(\rm{1.2}\)
              C．在\(\rm{0.8}\)与\(\rm{1.2}\)之间
              D．在\(\rm{0.8}\)与\(\rm{1.5}\)之间
              难度：中等
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            • 8． 现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______
              \(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______
              A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\)
              B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
              C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
              D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{H_{2}O > H_{2}S}\)
              \(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物\(\rm{(}\)高或低\(\rm{)}\)，原因是 ______
              \(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ______  \(\rm{cm}\)
              \(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点
              \(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ______ ；向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{[F(N)_{4}]^{2+}}\)，该离子的结构式为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ 
              难度：中等
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            • 9． 工业上制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的化学方程式如下： \(\rm{2Al(OH)_{3}+ 12HF+ 3A = 2Na_{3}AlF_{6}+ 3CO_{2}↑+ 9H_{2}O}\) 根据题意完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)反应物\(\rm{A}\)的化学式为________，属于________晶体。
              \(\rm{(2)}\)生成物中，由分子组成的物质属于极性分子的是_____\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，由分子组成的晶体中熔点较高的是_____\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，由分子组成的晶体中密度较大的是______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。

              \(\rm{(4)}\)制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序_____ 

              \(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心 ，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(6)}\)冰晶石晶体晶胞的棱长\(\rm{a pm}\)，则冰晶石晶体的密度为_________________ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)  \(\rm{(}\)列式计算，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)
              难度：中等
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            • 10． 物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
              土壤中铁含量的测定是先将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，然后使\(\rm{Fe^{3+}}\)与邻啡罗\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)结合显橙红色，再用比色法测定\(\rm{.}\)其中涉及反应：\(\rm{4FeCl_{3}+2NH_{2}OH⋅HCl═4FeCl_{2}+N_{2}O↑+6HCl+H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)羟胺\(\rm{(NH_{2}OH)}\)中氮\(\rm{.}\)氧原子的杂化方式是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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