知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素\(\rm{.}\)依据下表数据，

电离能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{932}\)	\(\rm{1821}\)	\(\rm{15390}\)	\(\rm{21771}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{738}\)	\(\rm{1451}\)	\(\rm{7733}\)	\(\rm{10540}\)

写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式 ______ ．
\(\rm{(3)①COCl_{2}}\)分子的结构式为

，\(\rm{COCl_{2}}\)分子内含有 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键 \(\rm{B.2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键 \(\rm{C.2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键 \(\rm{D.3}\) 个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键
\(\rm{(4)}\)甲苯结构简式：

，其中\(\rm{C}\)原子采用的轨道杂化方式有 ______ ．
\(\rm{(5)ClO_{3}^{-}}\)离子的立体构型是 ______ ，写出一种与\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)互为等电子体的微粒的化学式 ______ ．
\(\rm{(6)}\)比较\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{N}\)元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由 ______ ， ______ ．

难度：较易

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2．
物质结构决定物质性质\(\rm{.}\)回答下列问题：
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为 ______ \(\rm{.}\)中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)大黑色球为\(\rm{A}\)，小黑色球为\(\rm{B)}\)，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为 ______ ：列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\) ______ ．

难度：较易

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3．

下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．电子排布式\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{3}}\)违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}\)违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为\(\rm{1s^{2}s^{2}p^{3}s^{3}p^{4}s^{3}d^{4}p^{5}s^{5}p^{4}d^{6}s^{4}f^{5}d^{6}p}\)

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为\(\rm{738}\)、\(\rm{1451}\)、\(\rm{7733}\)、\(\rm{10540}\)、\(\rm{13630}\)、\(\rm{17995}\)、\(\rm{21703…}\)，当它与氯气反应时生成的阳离子是\(\rm{X^{2+}}\)

难度：较难

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4．

下列描述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)的空间构型为平面三角形

B．\(\rm{SiF_{4}}\) 和 \(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的中心原子均为 \(\rm{sp^{3}}\) 杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\) 分子中共含有 \(\rm{8}\) 个极性键，\(\rm{1}\) 个 \(\rm{π}\) 键

难度：易

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5．

已知：元素\(\rm{X}\)的电负性数值为\(\rm{2.5}\)，元素\(\rm{Y}\)的电负性数值是\(\rm{3.5}\)，元素\(\rm{Z}\)的电负性数值为\(\rm{1.2}\)，元素\(\rm{W}\)的电负性数值为\(\rm{2.4.}\)你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)

B．\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)

C．\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)

D．\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)

难度：较易

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6．

元素\(\rm{M}\)的各级电离能数据如下：则元素\(\rm{M}\)常见价态是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)	\(\rm{I_{5}}\)	\(\rm{I_{6}}\)
\(\rm{I/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{578}\)	\(\rm{1817}\)	\(\rm{2745}\)	\(\rm{11578}\)	\(\rm{14831}\)	\(\rm{18378}\)

A．\(\rm{+1}\)

B．\(\rm{+2}\)

C．\(\rm{+3}\)

D．\(\rm{+4}\)

难度：较易

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7．

下列不能根据元素电负性判断的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．判断一种元素是金属还是非金属

B．判断化合物中元素正负价

C．判断化合物溶解度

D．判断化学键类型

难度：较易

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8．

下列元素中，电负性最大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Cs}\)

B．\(\rm{O}\)

C．\(\rm{Be}\)

D．\(\rm{P}\)

难度：易

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9．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．Ⅰ\(\rm{A}\)元素的电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ\(\rm{A}\)元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D．\(\rm{NaH}\)的存在能支持可将氢元素放在Ⅶ\(\rm{A}\)的观点

难度：中等

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10．

下列说法正确的是( )

A．某金属元素\(\rm{X}\)气态基态原子的逐级电离能的数值分别为\(\rm{738}\)、\(\rm{1451}\)、\(\rm{7733}\)、\(\rm{10540}\)、\(\rm{13630}\)、\(\rm{17995}\)、\(\rm{21703…}\)，当它与氯气反应时生成的阳离子是\(\rm{X^{+}}\)

B．从\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)为正四面体结构，可推测\(\rm{PH_{4}^{+}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)也为正四面体结构

C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

D．由于氢键的作用，使\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)的沸点反常，且沸点高低顺序为\(\rm{HF > H_{2}O > NH_{3}}\)

难度：较易

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