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          共50条信息

            • 1． （2016春•武汉校级期中）氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
              （1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
              ①请写出基态Cu原子的电子排布式    ．
              ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为    ．
              ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是    ．
              ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有    ．
              a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
              （2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
              ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为    ．（填数值）
              ②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为    g/cm3．（用a、NA表示）．
              难度：中等
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            • 2． 根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol-1），下列说法不正确的是（　　）
              元素代号I1I2I3I4
              Q2080400061009400
              R500460069009500
              S7401500770010500
              T5801800270011600
              u420310044005900
              A．T的氯化物最可能的化学式为TCl3
              B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
              C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
              D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
              难度：中等
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            • 3． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 4． 下列说法不正确的是（　　）
              A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
              B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
              C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
              难度：较易
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            • 5． 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
              A．K与F
              B．Na与Cl
              C．Al与S
              D．Mg与Cl
              难度：中等
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            • 6． 电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
              （1）预测周期表中电负性最大的元素应为    ；估计钙元素的电负性的取值范围：    ＜X＜    
              （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是    ．
              （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为    ，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•大庆校级期中）四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
              元素ABCD
              性质
              结构
              信息              		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
              （1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）；
              （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为    
              （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点    （填“高”或“低”），其原因是    ；
              （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为    ；请写出上述过程的离子方程式：    ；    ．
              （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为    ，C晶体的密度为     g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为     （要求写表达式，可以不化简）．
              难度：较难
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            • 8． 不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（　　）
              A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
              B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
              C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
              D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
              难度：较易
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            • 9． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
              元素I1I2I3I4
              X5004　6006　9009　500
              Y5801　8002　70011　600
              A．元素X的常见化合价是+1
              B．元素Y是ⅢA族元素
              C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
              D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
              难度：较易
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