A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子。

\(\rm{(1)F^{+}}\)的核外电子排布式是______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是__________；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是________；\(\rm{1 mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________________________________。

\(\rm{(6)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______________，\(\rm{C}\)原子的配位数是____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{X}\)基态原子未成对电子数在所处周期中最多；\(\rm{Y}\)元素原子核外共有\(\rm{3}\)个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；\(\rm{Z}\)的单质常温下为淡黄色固体，\(\rm{ZY_{3}}\)分子呈平面正三角形；\(\rm{M}\)原子外围电子排布式为\(\rm{3d^{n}4s^{n}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是         。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{X}\)氢化物分子结构式为：\(\rm{H-X=X-H}\)，该分子中\(\rm{X}\)原子的杂化方式是            ；\(\rm{Y}\)元素简单氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物，主要原因是      。

\(\rm{(3)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{X_{2}Y}\)分子的电子式：        。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ/mol)}\)，回答下面各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)       \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)       \(\rm{C.T}\)和\(\rm{U}\)       \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)       \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是(    )

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。

第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)属于______晶体。

\(\rm{③ COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为____。\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)” \(\rm{) FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键        

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体    

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

  \(\rm{(5)Ca}\)与\(\rm{F}\)形成的晶体\(\rm{M}\)的最小单元“晶胞”如下图所示，则\(\rm{M}\)的化学式为____；如果\(\rm{M}\)晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中两个距离最近的\(\rm{E}\)中心间的距离为_____\(\rm{cm}\)。

能够证明电子在核外是分层排布的事实是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素最外层有一个未成对电子；\(\rm{F}\)最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层有\(\rm{18}\)个电子。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{F}\)原子的外围电子排布式为______            ．
\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的第一电离能由大到小顺序为______               \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)B}\)的氢化物所属的晶体类型为______                  \(\rm{.}\) 
\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)的单质反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的立体构型名称为______        ，中心原子的杂化轨道类型为______           ．
\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{Y}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，\(\rm{Y}\)的化学式为______           ，列式计算晶体\(\rm{Y}\)的密度\(\rm{(}\)可不化简\(\rm{)}\)______        \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。