知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0Ag%2B%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基态锰原子的价电子排布式为 ______
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 ______
（填元素符号）．
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图1．

①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为 ______
②上述反应中被还原的元素为 ______ ．
③上述反应每生成1mol MnO₄^-，S₂O₈^2-断裂的共价键类型及其数目为 ______ 、 ______ ．
（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol^-1，其原因可能是 ______ ．
（5）MnO₂可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为 ______ ．
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO₄）₂•4H₂O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为 ______ ．

难度：中等

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4．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为 ______ 杂化；CA₄⁺的空间构型为 ______ ．
（3）基态E原子的价电子排布图 ______ ．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为 ______ ．
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： ______ （用化学式表示）．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

难度：较易

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5．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：
I₁ I₂ I₃ I₄
电离能（kJ•mol^-1） 578 1 817 2 745 11 578
元素M是 ______ （填写元素符号），该元素属于 ______ 区．
（2）硫原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．

难度：较易

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