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            • 1． 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
              （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为    
              （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为    ，固态H2O的晶体类型为    ，
              （3）比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    
              （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（　　）
              A．K  Na  Li
              B．Al  Mg  Na
              C．N  O  C
              D．Cl  S  P
              难度：较易
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            • 3． 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
              （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为    ；
              （2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为    ．
              （3）CaC2与水反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•重庆校级期中）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为     （填离子符号，填一个）．
              （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
              ①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为    ．
              ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有    个，BH4-的立体构型是    ．写出该制备反应的化学方程式    ．
              ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
              与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．氨硼烷中存在配位键
              B．第一电离能：N＞O＞C＞B
              C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
              ①磷化硼晶体属于    晶体（填晶体类型），     （填是或否）含有配位键．
              ②晶体中B原子的配位数为    ．
              （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
              难度：中等
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            • 5． 以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
              A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
              B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③
              C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
              D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
              难度：中等
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            • 6． 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（　　）
              A．S和P
              B．Mg和Al
              C．Na和Mg
              D．Ne和He
              难度：中等
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            • 7． 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
              I1I2I3I4…
              R7401 5007 70010 500
              ①R的最高正价为+3价　
              ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　
              ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　
              ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
              A．①②
              B．②③
              C．③④
              D．①④
              难度：较难
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            • 8． 以下比较中，正确的是（　　）
              A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+
              B．电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
              C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
              D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
              难度：中等
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            • 9． 氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布式是    ．
              （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是    ．
              （3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3 分子的空间构型是    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    ．
              （4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol．
              难度：中等
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            • 10． 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
              a
              f y h i
              b e j
              c d g l
              （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式    ；
              （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号），其原因是    ．
              （3）请写出e元素的原子价电子排布图    ；
              （4）ya3分子的电子式是    ，其分子的空间构型是    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是    ．
              （5）b、e两种元素中，金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实    ．
              难度：中等
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