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          共50条信息

            • 1． （1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A5781 8172 74511 578
              B7381 4517 73310 540
              据表中数据，你推断A元素原子最外层有    个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性    B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
              共价键C-CC-NC-S
              键能/kJ•mol-1347305259
              （3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：    ．
              （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是    ．
              （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有    （填序号）．

              A．离子键　 B．极性键　 C．金属键 　D．配位键E．氢键　　 F．非极性键
              （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有    molσ键生成．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•莱阳市校级月考）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
              （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
              ②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
              A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
              B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
              C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
              D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
              ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
              ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在    ．
              A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
              写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式    ．
              （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
              （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
              ①确定该合金的化学式    ．
              ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•钦州校级月考）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
              ①基态Fe3+的M层电子排布式为    ．
              ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于     （填晶体类型）；
              （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
              （3）下列有关的说法正确的是    ．
              A．第一电离能大小：S＞P＞Si
              B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
              C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
              D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
              E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
              （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
              ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为    ．
              ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是    ．
              ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•湘西州二模）航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    （填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为    ．
              （2）基态钛原子的核外电子排布式为    ，其未成对电子数为    ．
              （3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ，其中心原子的杂化轨道类型为    ，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是    ．
              熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况下）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              （4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    （填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是    ．
              （5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是    g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
              难度：中等
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            • 5． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

              （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是    ，在基态O原子中，核外存在    对自旋相反的电子．
              （2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
              a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
              b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
              c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
              （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
              ①NaH为    晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是    ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为    ．
              ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是    ．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子    ．
              ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•上饶二模）已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
              元素相关信息
              TT元素可形成自然界硬度最大的单质
              WW与T同周期，核外有一个未成对电子
              XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
              I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
              Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
              ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
              （1）TY2是一种常用的溶剂，是    （填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在    个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是    ．
              （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为    ．
              （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为    ；该能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
              （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为    （用含立方根的式子表示）；
              ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是    ，其中Y原子的杂化轨道类型是    ．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
              Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是    
              A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
              C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
              难度：中等
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            • 7． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3．[Na-23]．
              难度：中等
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            • 8． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
              CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
              DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 9． 元素周期表中电负性最大的元素是    ，最小的是    ．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是    ；最活泼的金属元素是    （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是    ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是    ，第一电离能最大的元素是    ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式    ．
              难度：较易
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            • 10． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：    ．
              （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ．
              （3）根据VSEPR模型，SeO3的分子立体结构为：    ．
              （4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为    （用元素符号作答）．
              （5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的    
              （6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：    ，则推断CO分子的结构式为：    
              （7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是    ．
              难度：中等
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