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            • 1． （2016•海口校级模拟）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
              （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是    （填元素符号，下同）；B 的第一电离能    D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）B的氢化物分子间存在的作用力含    ；E基态原子的核外电子排布式是    ．
              （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为    ；该化合物的空间构型为    ．
              （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为    ；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为    ．
              （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为    ；
              （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为    个．
              难度：中等
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            • 2． （2016•珠海二模）现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
              （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形．
              （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了    原理．
              （3）F位于    族     区，其基态原子有    种运动状态．
              （4）CD3中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为    ，检验E元素的方法是    ．
              （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为    g•cm-3（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
              （1）写出下列元素的符号：A    ，B    ，E    ．
              （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象    ，反应的化学方程式是    ．
              （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
              元素有关信息
              A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
              B地壳中含量最多的元素
              C单质须保存在煤油中
              D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
              E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
              请回答下列问题：
              （1）A的氢化物分子的电子式是    ，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：    ．
              （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为    ．
              （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：    ，证明存在该阳离子．
              难度：中等
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            • 5． 现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
              （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）    ．
              （2）M原子的基态电子排布式为    ．
              （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为    ，W原子的杂化类型为    ．
              （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：    ．
              （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是    ．
              （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
              ①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：    ．
              ②该立方体    （填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是    ．
              难度：中等
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            • 6． 有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
              （1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是    ．
              （2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是    ．
              （3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是    ．
              难度：中等
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            • 7． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为    ，该分子的空间构型为    
              （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：    ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：    、    
              （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为    　　g/cm3（不必化简）．
              难度：中等
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            • 8． A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
              元素有关性质或结构信息
              A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
              BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
              CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
              DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
              EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
              （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）    I1（Y）．
              （填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）E元素原子的核外电子排布式为    ．
              （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是    ．
              （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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            • 10． 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

              （1）元素F在周期表中的位置    ．
              （2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
              （3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是    ．（用离子符号回答）
              （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
              ①溶液a和溶液b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子反应方程式为    ．
              难度：中等
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