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            • 1． （2016春•广汉市校级月考）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
              ABCDEFGHIJ
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
              最高或最低
              化合价              		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
              -2-3-1-3-2
              回答下列问题：
              （1）D的元素名称是    ，H的元素符号是    ．
              （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是    ；化合物J2A2的电子式是：    ，构成该物质的化学键类型有    ；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：    _．
              （3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式    
              （4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的    口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法    ．实验完后液体将上升到容器容积的    ．
              （5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：    
              （6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是    ．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：

              上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•郑州三模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
              A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
              B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍
              C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
              D 原子的第一至第四电离能分别是：
              I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
              E原子核外所有p轨道全满或半满
              F元素的主族序数与周期序数的差值为4
              G 是前四周期中电负性最小的元素
              H在周期表的第12列
              （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式    ．
              （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为    ．
              （3）画出D基态原子的核外电子排布图    ．
              （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是    ．
              （5）EF3中心原子的杂化方式为    ；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    ．
              （6）检验G元素的方法是    ；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因    ．
              （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为    g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为    pm（用含x的式子表示）．
              难度：中等
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            • 3． 有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a-两种 离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
              A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b
              B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
              C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物
              D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
              难度：中等
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            • 4． X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：X＞W＞Z＞Y
              B．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
              C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
              D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键
              难度：中等
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            • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
              A．简单离子的半径：Y＞X
              B．氢化物的稳定性：Z＞W
              C．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
              D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

              （1）用电子式表示乙的形成过程    ，Y的分子式为    ，W的结构式为    ．
              （2）反应④的化学方程式为    ．
              （3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为    ．
              （4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
              A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
              B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
              C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
              D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低
              难度：中等
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            • 8． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
              A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构
              B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物
              C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
              D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4
              难度：中等
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            • 9． 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
              元素

              性质
              ①
              ②
              ③
              ④
              ⑤
              ⑥
              ⑦
              ⑧
              ⑨
              ⑩
              原子半径
              （10-10m）              		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
              最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
              最低价态-2--2--4-3-1--3-4
              试回答下列问题：
              （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是    （填编号）；
              （2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为    ；元素⑦的原子价电子排布式是    ；
              （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是    （填分子式）；
              （4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有    性，显示这种性质的离子方程式是    、    ；
              （5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是    ；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是    ．
              难度：中等
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            • 10． 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
              A．X和R在同一周期
              B．原子半径：W＞R＞X
              C．气态氢化物的酸性：X＞Y
              D．X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
              难度：中等
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