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            • 1． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（   ）
              A．原子半径：W＞R＞Z
              B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
              C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
              D．W与X形成的是离子化合物
              难度：中等
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            • 2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（   ）
              A． 离子半径：Z2﹣＜W+
              B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
              C．甲为含有极性键的离子化合物
              D．Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强
              难度：中等
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            • 3． X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（   ）
              A．含氧酸酸性R＞X
              B．简单氢化物稳定性Y＜X
              C．最高正化合价Z＜X＜Y＜R
              D．由Z和R形成的化合物为离子化合物
              难度：中等
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            • 4． 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（   ）
              A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
              B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
              C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
              D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
              难度：中等
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            • 5． 短周期主族元素A，B，C，D，E的原子序数依次递增，A，B两元素相邻，B，C，E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B，D原子最外层电子数之和等于C，E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（   ）
              A．元素A所形成的氧化物只有一种
              B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
              C．元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
              D．氢化物的稳定性：A＞B
              难度：中等
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            • 6． 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（  ）
              A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
              B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
              C．化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同
              D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
              难度：中等
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            • 7． 短周期元素A,B,C,D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（   ）
              A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
              B．工业上利用铝热反应可制得单质C
              C．原子B,C,D半径的大小顺序：D＞C＞B
              D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
              难度：中等
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            • 8． 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）
              A．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
              B．简单离子半径：Z＜W
              C．Y元素存在同素异形体
              D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
              难度：中等
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            • 9． 【物质结构与性质】
              A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

              请回答下列问题：
              （1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
              （2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
              （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
              （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
              （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm-3．
              难度：难
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            • 10． 现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
              （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______  （用相应的元素符号表示）．
              （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA3是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
              （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
              （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为 ______  （填序号）．
              a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
              （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）
              难度：较易
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