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          共50条信息

            • 1． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）
              A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
              B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
              C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
              D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
              难度：中等
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            • 2． （2016•湛江模拟）短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
              甲乙丙丁戊
              主要化合价+1、-1+4、-4
              性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
              （1）基态乙原子，最外层有    个未成对电子，电子云形状有    种．
              （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），试解释原因    ．
              （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是    ．
              （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是    ．
              （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为    ，晶体的密度为    g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
              难度：中等
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            • 3． 元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
              Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
              （1）基态V元素的价层电子轨道表示式    ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为    ．
              （2）分子中采取sp2杂化的原子有    ，1mol分子中含有配位键的数目是    ．
              （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有    （填序号）．
              a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
              ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
              （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为    ，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为    cm．
              （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为    ，该合金的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
              回答下列问题：
              （l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    
              （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为    
              （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）5晶体属于    （填晶体类型），RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
              （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子则该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•宜宾模拟）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
              （1）E的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）DB2-离子的立体构型为    ；A、B、C的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）AB2形成的晶体的熔点    （填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是    ．
              （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 6． 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（　　）
              YZ
              XW
              A．原子半径：Z＞Y＞X
              B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
              C．Z、W均能与 Mg 形成离子化合物
              D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W
              难度：中等
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            • 7． （2016•海口校级模拟）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
              （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是    （填元素符号，下同）；B 的第一电离能    D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）B的氢化物分子间存在的作用力含    ；E基态原子的核外电子排布式是    ．
              （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为    ；该化合物的空间构型为    ．
              （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为    ；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为    ．
              （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为    ；
              （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为    个．
              难度：中等
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            • 8． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（　　）
              A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
              B．最简单氢化物的沸点：Y＞W
              C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
              D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
              难度：中等
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            • 9． X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大、W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是其核外电子数总数的
              3
              4
              倍；Z单质是制造太阳能电池的主要材料之一；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
              A．最外层电子数：W＞Z
              B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
              C．最高价氧化物对应水物的碱性：Y＜W
              D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物
              难度：中等
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            • 10． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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