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            • 1． （2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
              （1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
              （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
              （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
              （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
              （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为    cm．
              难度：中等
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            • 2． 原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（　　）
              A．简单阳离子的氧化性：Z＞X
              B．气态氢化物的稳定性：M＞Y
              C．简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z
              D．在X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
              ①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式    ．
              ②B与D组成的三原子分子的结构式为    ．
              ③A与C组成的化合物分子的电子式为    ．
              ④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为    ，属    （离子、共价）化合物．
              难度：中等
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            • 4． （2016•珠海二模）现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
              （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形．
              （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了    原理．
              （3）F位于    族     区，其基态原子有    种运动状态．
              （4）CD3中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为    ，检验E元素的方法是    ．
              （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为    g•cm-3（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 5． 有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
              （1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是    ．
              （2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是    ．
              （3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是    ．
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为    ，该分子的空间构型为    
              （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：    ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：    、    
              （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为    　　g/cm3（不必化简）．
              难度：中等
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            • 7． 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
              A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
              B．原子半径：Z＞Y＞X
              C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
              D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
              难度：中等
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            • 8． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X2-和Y+的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
              A．单质的沸点：W＜Z
              B．气态氢化物的稳定性：W＞Z
              C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
              D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键
              难度：中等
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            • 9． 现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              试回答下列问题：
              （1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用 编号表示）．
              （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
              （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：    ；
              （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同． 下列叙述正确的是（　　）
              A．X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
              B．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
              C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
              D．同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应
              难度：中等
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