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            • 1． A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
              D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
              请回答下列问题：
              （1）X的化学式为    
              （2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
              ①HF的溶解度比H2E大
              ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
              ③HF的稳定性比H2E强
              ④HF的还原性比H2E强
              ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
              ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
              ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
              ⑧还原性F-＜E2-
              （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

              已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
              （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
              2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
              NaOH溶液与BC气体不反应
              a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
              b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
              c．能够说明实验已成功的现象是    ．
              难度：较难
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            • 2． 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
              周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
              2CNOF
              3NaAlSiSClAr
              （1）地壳中含量最多的元素是    ；
              （2）N和O中，原子半径较小的是    ；
              （3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
              （4）S原子结构示意图是    ；
              （5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
              （6）SiO2常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
              （7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
              （8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
              （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号    ；（2）B的单质    ；C    ；D    ．
              难度：中等
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            • 4． 钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
              （1）Co基态原子的外围电子排布式为    ；
              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ；
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
              元素编号元素特征信息
              A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
              B最外层电子数是内层电子数的3倍
              C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
              D原子最外层电子数等于其周期序数
              E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
              （1）E的最外层电子排布式为    ．
              （2）D在周期表中的位置为    ．
              （3）B和C的简单离子的半径大小为    （用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
              （4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）．
              a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
              c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
              （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 6． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
              A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
              C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W
              D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点
              难度：中等
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            • 7． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（　　）
              元素代号LMQRT
              原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
              主要化合价+2+3+6、-2+2-2
              A．L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M
              B．M与T形成的化合物有两性
              C．Q是硫元素
              D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
              难度：中等
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            • 8． 前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
              回答下列问题：
              （1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
              （3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是    
              （4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是    
              A、该晶体属于原子晶体                        
              B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
              C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
              D、每摩该晶体中含2mol σ键
              （5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
              （1）       
              （2）    ．
              难度：中等
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            • 9． 已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
              元素编号abcdefg
              原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
              最高化合价或最低化合价+1-2+3-2
              +6              		+3+1+1
              下列推断不正确的是（　　）
              A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
              B．元素e的氧化物只能与酸反应
              C．金属性的强弱：f＜g
              D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
              难度：中等
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            • 10． 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
              回答下列问题：
              （1）D2+的价层电子轨道示意图为    ．
              （2）四种元素中第一电离能最小的是    
              （3）电负性最大的是    ．（填元素符号）
              难度：中等
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