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            • 1． （2016•河南模拟）氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
              （1）角“＞”“＜”或“=”填空：
              性质第一电离能熔点半径键能
              对象S    ClNa    AlN3-    Al3+N=N    N≡N
              （2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有    （填离子符号）；在NH3、H2S中，键角较大的是    ，理由是    ．
              （3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为    ．
              （4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为    g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：中等
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            • 2． X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，M为第四周期ds区元素，且有未成对电子．请回答下列问题：
              （1）Q原子的核外电子排布式为    ．
              （2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为    ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是    ．
              （3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是    （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质晶体类型是    ．
              （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是    ．
              （5）已知高温下MZ→M2Z+Z2，从M原子价层电子结构变化角度来看，能生成M2Z的原因是    ．
              （6）应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕，表示矿物硬度的一种标准称为    ，用测得的划痕的深度分十级来表示硬度，金刚石硬度为10，XT的硬度为9.5，其晶胞结构与金刚石相似；其体心为T，其它为X，则在晶体中，每个X原子周围最近的X原子数目为    个；若晶胞的边长为apm，则XT的密度表达式为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 3． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）
              A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
              B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
              C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物
              D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
              难度：中等
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            • 4． 硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
              （1）硼原子的价电子排布式为    ；硼元素许多性质与    元素最相似，由此预测自然界     （填“有”或“没有”）游离态的硼．
              （2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是    ，其同层分子间的主要作用力是    ．
              （3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：    ．
               
              （4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为    ．
              （5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm3（只要求列算式）．
              难度：中等
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            • 5． 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
              （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A5781817274511578
              B7381451773310540
              A通常显    价，B元素的核外电子排布式为    ．
              （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是    ．
              共价键C-CC-NC-S
              键能/kJ•mol-1347305259
              （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

              离子晶体NaClKClCaO
              晶格能/kJ•mol-17867153401
              则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是    ．
              其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
              （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl3和CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
              （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有    （填序号）．
              A．离子键     B．极性键      C．金属键
              D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
              难度：中等
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            • 6． 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
              A．离子半径：丁＞丙＞乙
              B．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
              C．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
              D．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性
              难度：中等
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            • 7． 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）
              A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
              B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
              C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
              D．X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质
              难度：中等
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            • 8． 已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
              A．气态氢化物稳定性：R＞Z＞W
              B．原子半径：R＜W＜Y＜Z＜X
              C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同
              D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质
              难度：中等
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            • 9． 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
              A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
              B．氢化物稳定性：X＞W＞R
              C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
              D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中
              难度：中等
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            • 10． 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
              请回答下列问题：

              （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为    ，第一电离能最小的元素是    （填元素符号）．
              （2）C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是    ．
              （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为    ．另一种晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为a cm，则此晶胞的密度为    g•cm．（保留两位有效数字）．（用含a和NA的表达式表示）
              （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体含有的化学键是    （填选项序号）．
              ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
              （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是    ．请写出上述过程的离子方程式：    ．
              难度：中等
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