已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。\(\rm{X}\)原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层的三倍，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可以形成两种以上气态化合物，则

\(\rm{(1)X}\)是 __________  ，\(\rm{Y}\)是 __________  ，\(\rm{Z}\)是 __________ 。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)组成，且\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{7}\)：\(\rm{20}\)的化合物的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是_________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中的两种元素组成，且与\(\rm{X_{2}Z}\)分子具有相同电子数的两种离子是__________和 __________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可以形成一种盐，此盐中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的原子的个数比为\(\rm{4︰2︰3}\)，该盐的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是 ______________________  。

已知 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\) 是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{D_{3}B}\) 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\) 属同一主族，\(\rm{B}\) 原子的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可形成离子化合物，\(\rm{C}\) 的最外层电子数是内层电子数的 \(\rm{3}\) 倍，\(\rm{E}\) 最外层电子数比最内层多 \(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\) 元素在周期表的位置                            ．
\(\rm{(2)D}\) 与 \(\rm{C}\) 形成原子个数比 \(\rm{1:1}\) 的化合物，其电子式为                              ， 属于                             \(\rm{(}\)填“共价化合物”、“离子化合物”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)F}\)、\(\rm{G}\) 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的物质化学式为______．
\(\rm{(4)}\)离子半径：\(\rm{D^{+}}\)______\(\rm{B^{3-}}\)，还原性：\(\rm{C^{2-}}\)______\(\rm{F^{2-}.(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\) 的简单氢化物沸点较高的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因                                                      
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\) 形成的一种绿色氧化剂 \(\rm{X}\) 有广泛应用，\(\rm{X}\) 分子中 \(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 原子个数比为 \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)的结构式为______，试写出 \(\rm{Cu}\)、稀硫酸与 \(\rm{X}\) 反应制备硫酸铜的离子方程式                             ．
\(\rm{(7)}\)写出 \(\rm{E}\) 与 \(\rm{D}\) 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                              ．
\(\rm{(8)}\)氧气转换为臭氧为吸热反应，则                              更稳定一些。

\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素且它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)的核外电子总数与其周期数相同，其中\(\rm{D}\)原子的\(\rm{L}\)电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层中未成对电子数与\(\rm{D}\)相同，但还有空轨道；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族，请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，\(\rm{A}\)分别与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。\(\rm{(}\)填化学式，任意写出三种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸根离子是_____________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；酸根离子呈三角锥形结构的是__________。

\(\rm{(3)BA_{4}}\)分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

\(\rm{(4)B}\)的一种氢化物相对分子质量是\(\rm{26}\)，其分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的键数之比为_________。

\(\rm{(5)B}\)与\(\rm{D}\)形成\(\rm{BD_{2}}\)分子，与该分子互为等电子体的有____________。\(\rm{(}\)分子跟阴离子各写一个\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.A}\)与\(\rm{C}\)原子的基态电子排布中\(\rm{L}\)能层都有两个未成对电子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族\(\rm{.E}\)、\(\rm{F}\)都是第四周期元素，\(\rm{E}\)原子的基态电子排布中有\(\rm{4}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子除最外能层只有\(\rm{1}\)个电子外，其余各能层均为全充满\(\rm{.}\)根据以上信息填空：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{A}\)原子中，电子占据能量的最高的\(\rm{P}\)轨道的形状为                     。

\(\rm{(2)E^{2+}}\)离子的价层电子排布的轨道表示式是                                         。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{AC_{2}}\)、\(\rm{B_{2}C}\)和阴离子\(\rm{DAB^{-}}\)互为等电子体，它们结构相似，\(\rm{DAB^{-}}\)的电子式为                                       \(\rm{.DAB^{-}}\)的水溶液可以用于实验室中\(\rm{E^{3+}}\)离子的定性检验，形成配合物的颜色为                                                 ．

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{F}\)形成的某离子晶体的晶胞如图所示：

则该化合物的化学式为__________________。如果该晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，则晶体内\(\rm{F}\)离子与\(\rm{C}\)离子间的最近距离为________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示\(\rm{)}\)