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            • 1．

              短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

              \(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。 

              \(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

              \(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为________。 

              \(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是             。 

              \(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。


              \(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为________。 

              \(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为             。 

              难度：中等
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            • 2． 设\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)代表三种元素。已知：

              \(\rm{①X^{+}}\)和\(\rm{Y^{-}}\)两种离子具有相同的电子层结构；

              \(\rm{②Z}\)元素原子核内质子数比\(\rm{Y}\)元素原子核内质子数少\(\rm{9}\)个；

              \(\rm{③Y}\)和\(\rm{Z}\)两种元素可以形成\(\rm{4}\)核\(\rm{42}\)个电子的负一价阴离子。

              据此，请填空：
              \(\rm{(1) Y}\)元素是________，其原子的电子排布式为                              ， \(\rm{Z}\)元素是________，其原子的电子排布式为                              。

              \(\rm{(2)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素所形成的含\(\rm{68}\)个电子的盐类化合物的化学式是________。

               

              难度：中等
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            • 3．

              已知某粒子的结构示意图为。试回答：

              \(\rm{(1)}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{-}\)\(\rm{y}\)\(\rm{=10}\)时，该粒子为________\(\rm{(}\)填“原子”“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)当\(\rm{y}\)\(\rm{=8}\)时的某粒子的盐溶液，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液时会出现白色沉淀，该粒子符号是________。

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=4}\)的元素的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应的离子方程式________________________。

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=3}\)与\(\rm{y}\)\(\rm{=6}\)的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

              难度：中等
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            • 4．

              氨气是共价型氢化物\(\rm{.}\)工业常用氨气和醋酸二氨合铜\(\rm{\{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac\}}\)的混合液来吸收一氧化碳\(\rm{(}\)醋酸根\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)简写为\(\rm{Ac^{-}).}\)反应方程式为：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac+CO+NH_{3}⇌[Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac}\) 

              \(\rm{①}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的电子排布式 ______ \(\rm{.}\) 

              \(\rm{②}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ______ \(\rm{.}\) 

              \(\rm{③}\)醋酸分子中的两个碳原子，甲基\(\rm{(-CH_{3})}\)碳和羧基\(\rm{(-COOH)}\)碳的杂化方式分别是 ______ \(\rm{.}\) 

              \(\rm{④}\)生成物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac}\)中所含化学键类型有 ______ \(\rm{.}\) 
              \(\rm{a.}\)离子键        \(\rm{b.}\)配位键          \(\rm{c.σ}\)键          \(\rm{d.π}\)
              难度：难
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            • 5． Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得．
              （1）铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，Cu+的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
              （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4．
              ①在SO42-中S原子的杂化轨道类型为 ______ ；SiO44-、PO43-与 SO42-互为 ______ ；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
              ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

              （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性质如表：
              物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
              甲醇 -97 64.7 互溶
              甲硫醇 -123 6.8 不溶
              甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
              （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ= ______ g/cm3（保留三位有效数字）．
              难度：较易
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            • 6． A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
              （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 ______ ．
              （3）基态R+离子的核外电子排布式是 ______ ．
              （4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 ______ ．
              （5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ______ ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
              回答下列问题：
              （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号）解释原因 ______
              （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ （填名称），原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 ______
              （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
              （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为 ______ ，与CN-互为等电子体的分子有 ______ ．
              （CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
              （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为 ______ ；晶胞中K 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．
              难度：较易
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            • 8． [化学一物质结构与性质]
              据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
              [钙钛矿][硫酸氧钛溶液][H2TiO3][TiO2][TiCl4][Ti]
              （1）基态钛原子的价电子排布图为 ______ ，其原子核外共有 ______ 种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为 ______ 堆积．
              （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H2O中的H-O-H键角 ______ （填字母）．
              A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
              C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
              （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl4为 ______ 晶体．
              （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ______ ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被 ______ 个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被 ______ 个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为 ______ ．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为 ______ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．
              难度：较易
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            • 9． 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

              （1）Co基态原子的电子排布式为 ______ ；
              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
              （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
              CoCl2•6H2O（粉红） CoCl2•2H2O（紫红）CoCl2•H2O（蓝紫）CoCl2（蓝色）
              CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用： ______ ；
              （4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式： ______ ；
              （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列．回答下列问题：
              （1）钒在元素周期表中的位置为 ______ ，V3+的价电子排布图为 ______ ．
              （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为 ______
              （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中键角 ______ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 ______ （填图2中字母），该分子中含有 ______ 个σ键．

              （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ______ ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 ______ （填化学式）；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ______ ．
              （5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4．硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 ______ （配位键须注明）．
              （6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

              M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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