知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A B
D
（1）E原子的基态电子排布式 ______ ；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______ ，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号） ______ ．

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2． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是 ______ ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．

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3． A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式 ______ ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于 ______ （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为 ______ mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 ______ （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 ______ ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ______ ，分子中F原子的杂化方式为 ______ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为 ______ ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为 ______ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

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4．已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式： ______ ；
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为 ______ ，B的结构式为 ______ ；
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为 ______ ；
（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有 ______ （写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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5．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 ______ ．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）F（BD）₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ______ ，F与BD之间的作用力为 ______ ．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是 ______ （填标号）；
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ______ ；已知其摩尔质量为M g•mol^-1，晶胞参数为apm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3．

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6．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe²⁺的核外电子排布式是 ______ ．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，主要原因是 ______ ．
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂
铜 746 1958
锌 906 1733
（3）下列说法正确的是 ______ ．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化
D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）CH₄与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是 ______ ．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ______ ．
（6）在浓的WCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为 ______ ．

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7．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ______ （填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ ．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含 ______ mol σ键．写出与BD₂为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种： ______ （填ABA或ABC），其空间利用率为 ______ ．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是 ______ （写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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8． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

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9．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；
F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
（2）下列说法错误的是 ______ ．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺，该离子的结构式为 ______ （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

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10．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ C+D↑（2）C+C⇌A+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ ．

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电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733