\(\rm{(1)}\) 溴化铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)甲基咪唑中\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{1-}\) 甲基咪唑间形成的化学键称为____\(\rm{;Br^{-}}\)基态核外电子排布式为_______。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{NH_{4}^{{+}}}\)互为等电子体的阴离子为____。 

\(\rm{(3) MIm}\)中碳原子杂化轨道类型为____\(\rm{;1 mol MIm}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____\(\rm{mol}\)。 

有关说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 该化合物的化学式为\(\rm{CuBr_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 铜的配位数为\(\rm{8}\)

\(\rm{c.}\) 与每个\(\rm{Br}\)紧邻的\(\rm{Br}\)有\(\rm{12}\)个

\(\rm{d.}\) 由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为\(\rm{\left( \dfrac{1}{4}\mathrm{{,}}\dfrac{1}{4}\mathrm{{,}}\dfrac{1}{4} \right)}\)

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)三种金属元素组成。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

 \(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(3)}\)新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可将乙醛\(\rm{(CH_{3}CHO)}\)氧化成乙酸，而自身还原成\(\rm{Cu_{2}O}\)。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________________________________。\(\rm{Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

 \(\rm{(4)Al}\)单质为面心立方晶体，其晶胞参数\(\rm{a=0.405nm}\)，列式表示\(\rm{Al}\)单质的密度_________\(\rm{g}\)\(\rm{cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的价电子的电子排布式为             ；等物质的量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)混合气体中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为     ．

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{a}\)为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有               、        。                                                                

\(\rm{(3)}\)六方氮化硼\(\rm{BN}\)在高温高压下可转化为立方氮化硼原子晶体，其晶胞结构如图\(\rm{b}\)，晶胞边长为\(\rm{d cm}\)，该晶胞中含有          个氮原子、        个硼原子，立方氮化硼的密度是             \(\rm{gcm^{-3}(}\)阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)                                               

\(\rm{(4)}\)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___        ______________________。

I.\(\rm{ A}\)质子数、\(\rm{B}\)中子数、\(\rm{C}\)质子数和中子数、\(\rm{D}\)最外层电子数、\(\rm{E}\)电子层数，请用单个序号填写下列各空白。

  元素的种类由              决定；元素的化学性质主要由                  决定；是否是同位素由                       ________决定。

\(\rm{II.36 g}\)的\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{60 g}\)的\(\rm{D_{2}O}\)中，它们所含有的原子总数之比为            ，分子内的中子总数之比为              ，若它们分别与足量的金属钠反应，产生的气体的质量之比为                。

溴化铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

\(\rm{(1)}\)铜元素位于周期表中第________族________区，基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的阴离子为__________________。

\(\rm{(3)MIm}\)中碳原子杂化轨道类型为____________；\(\rm{1molMIm}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为 ____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

有关说法正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)该化合物的化学式为\(\rm{CuBr_{2}}\)      \(\rm{b.}\)铜的配位数为\(\rm{8}\)

\(\rm{c.}\)与每个\(\rm{Br}\)紧邻的\(\rm{Br}\)有\(\rm{12}\)个

\(\rm{d.}\)由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为\(\rm{( \dfrac{1}{4} , \dfrac{1}{4} , \dfrac{1}{4} )}\)

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图           。 

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式                。

\(\rm{(3)298}\) \(\rm{K}\)时，将\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1\;}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3−}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq) \overset{⇌}{} AsO_{4}^{3−}(aq)+2I^{−}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(AsO_{4}^{3−})}\)与反应时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)        \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)       \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为                  。