知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，F的价层电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为 ______ ．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是 ______ ．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为 ______ ．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ______ ．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为 ______ g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）

难度：较易

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2．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃______ H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ______ ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含N_A的代数式表示）．

难度：难

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3．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是 ______ （选填序号）．
a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 ______ ．
（1）铍（Be）与铝性质相似．
（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是 ______ （选填序号）．
a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
（3）写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式 ______ ．
（4）将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 ______ ．
（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）…①；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）…③
试分析反应②对制备AlN的作用 ______ ．

难度：中等

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4．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为 ______ ，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子 ______ 而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石 ______ ．（用化学符号表示）
（2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
①人体因摄入 ______ 不足而出现贫血现象；
②花青素（化学式C₃₀H₂₆O₁₂）由 ______ 种元素组成的；
③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第 ______ 周期；
④下列元素的化学性质与硒相似的是 ______ ．

难度：较易

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5．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 ______ ．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式） ______ ．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ；氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是 ______ 分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在 ______ （填选项）．
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 ______ 个π键；试写出氰[（CN）₂]溶于水的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有 ______ 种不同的伸展方向，电子填充了 ______ 个轨道；写出硫原子的核外电子排布式 ______ ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小： ______ ；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式 ______ ，产物K₂S的电子式为 ______ ；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ______ ；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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7．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子电子层上有 ______ 种能量不同的电子，最外层P电子有 ______ 种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是 ______ ．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 ______ ．（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多 b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为-2价 d．沸点：H₂O＞HCl
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 ______ 晶体．
硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式 ______ ．
（4）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是 ______
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
（i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（ii）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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8．（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式： ______
（2）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得
①Ti的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子（2分）
②材料LiBH₄中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为 ______
③LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是 ______ ，中心原子的杂化方式：
______ ，LiBH₄中不存在的化学键有 ______ （填字母）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂该配合物的配位数是： ______ ，1mol该配合物中含有δ健的数目为 ______ ，画出配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构简式 ______
（4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是 ______ ．

难度：中等

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9．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ______ ，lmolAB^-中含有π键的数目是 ______ ．
（3）BO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 的空间构型为 ______ ，写出它的一种等电子体 ______ ．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为 ______ ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为 ______ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为 ______ ．

难度：较易

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10．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是 ______ ，基态Cr原子的价电子排布式是 ______ ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be ______ B C-C ______ Si-Si H₂S ______ H₂O Al³⁺______ O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是 ______ ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是 ______ ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式 ______ ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为 ______ cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

难度：中等

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第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be ______ B	C-C ______ Si-Si	H₂S ______ H₂O	Al³⁺______ O^2-