3.
周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\),原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同,\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个,\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍,\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族;\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子,但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题:
\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\),\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。
\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式,写出两种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\);酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\),则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。
\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________,判断理由是___________________________________。