知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有 ______ 种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为 ______ ．
（2）BF₃在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ______ ，BF₃属于 ______ 晶体．
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键 ______ （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子为 ______ （填分子式）．B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式 ______ ．
（4）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连．则1mol H₃BO₃的晶体中有 ______ mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）₃•H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺，则硼酸为 ______ 元酸．
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为 ______ ，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图： ______ ．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为： ______ ．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的 ______
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是： ______ ，则推断CO分子的结构式为： ______
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ______ ；Fe²⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）Cu（OH）₂溶于浓氨水形成 ______ 色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为 ______ ，分子中σ键比π键多 ______ 个．
（3）以下变化伴随化学键破坏的是 ______ （填下列选项标号）
A．冰融化 B．铝气化 C．AlCl₃溶于水 D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻 ______ 个氧原子．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 ______ ．
（2）D的中心原子M的杂化类型为 ______ ．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为 ______ ．
（4）继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为 ______ ．
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位数为6）．加足量AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ______ ．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是 ______ ．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式 ______ ．
电离能
/（kJ•mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺______ （填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有 ______ 个σ键， ______ 个π键．其中心原子采取 ______ 杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr³⁺的价电子排布式为 ______ ．
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
（4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为 ______ ．
②Fe的基态原子共有 ______ 种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO ______ （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 ______ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g•cm^-3；储氢能力= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%82%A8%E6%B0%A2%E5%90%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%7D%7D$ ．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）N的基态原子中，有 ______ 个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 ______ ；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有 ______
（4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态₂₉Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm³．（相对原子质量Cu：64）

难度：较易

解析收藏试题篮
9． X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U²⁺的外围电子排布式为 ______ ．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 ______
（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 ______ （填元素符号），
（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ______ ；U²⁺与Q形成的配离子的离子反应方程式为 ______ ．
（5）U⁺与Z^3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z^3-相连的U⁺有 ______ 个，该晶体的密度为 ______ g•cm^-3．（设N_A表示阿伏加德罗常数）

难度：较易

解析收藏试题篮
10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ______ ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ______ ．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是 ______ ．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有 ______ ．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式 ______   g/cm³
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ______ ．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ______ ．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

电离能 /（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540