有以下几种粒子：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是阳离子，\(\rm{Q}\)是阴离子，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)是分子。除\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为短周期元素的单核离子外，其余粒子都是由原子序数逐渐增大的短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

\(\rm{①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)都是\(\rm{10e^{-}}\)微粒，

\(\rm{②N}\)溶于\(\rm{M}\)中，滴入酚酞，溶液变红；

\(\rm{③Y}\)和\(\rm{Q}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素组成，\(\rm{Y}\)核内质子总数比\(\rm{Q}\)多两个；

\(\rm{④X}\)和\(\rm{N}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成，\(\rm{X}\)核内质子总数比\(\rm{N}\)多一个；

\(\rm{⑤X}\)和\(\rm{Y}\)核内质子总数相等；

\(\rm{⑥X}\)和\(\rm{Q}\)形成的浓溶液在加热情况下生成\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)；

\(\rm{⑦W}\)粒子的元素原子是同周期中半径最大的原子；

\(\rm{⑧}\)向含有\(\rm{Z}\)的溶液中加入少量含\(\rm{Q}\)的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含\(\rm{Q}\)或含\(\rm{Y}\)的溶液，沉淀消失。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{B}\)在周期表中的位置______________________，\(\rm{X}\)的电子式为___________，

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)两种粒子组成的化合物\(\rm{WQ}\)中的化学键类型是：_____________________，

\(\rm{(3)}\)试比较\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)的稳定性：\(\rm{N }\)______ \(\rm{M(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Z}\)和\(\rm{N}\)的水溶液反应的离子方程式 _____________________________________________；

\(\rm{(5)}\)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐\(\rm{(}\)不含结晶水\(\rm{)}\)，向该盐的浓溶液中逐滴加入\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，出现了如下图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_________．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的氢化物稳定性由强到弱依次为：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________________________ 。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①X^{+}}\)和\(\rm{Y^{-}}\)两种离子具有相同的电子层结构；

\(\rm{②Z}\)元素原子核内质子数比\(\rm{Y}\)元素原子核内质子数少\(\rm{9}\)个；

\(\rm{③Y}\)和\(\rm{Z}\)两种元素可以形成\(\rm{4}\)核\(\rm{42}\)个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：
\(\rm{(1) Y}\)元素是________，其原子的电子排布式为                              ， \(\rm{Z}\)元素是________，其原子的电子排布式为                              。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素所形成的含\(\rm{68}\)个电子的盐类化合物的化学式是________。

\(\rm{(1)M}\)元素在元素周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)形成的气态氢化物的稳定性为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M_{2}Z_{2}}\)的电子式为________，写出\(\rm{M_{2}Z_{2}}\)与水反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的\(\rm{—}\)种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知：

\(\rm{①1 mol A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{44. 8 L}\)气体；

\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。

则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式 ________。

各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为\(\rm{XY_{2}}\)的溶液作保湿剂。\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

请回答：

\(\rm{(1)m=}\)________，该保湿剂的化学式为________。 

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物      \(\rm{B.XY_{2}}\)中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强           \(\rm{D.X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

\(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z=W=Z}\)

C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：

金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置\(\rm{A}\)的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是                ，烧瓶中加入的试剂是                 

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂            

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是             \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为                    ，化学反应方程式是                   ，该反应属于四种基本反应类型中的             反应。

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                            。

\(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)                                      。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{C}\)中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                               。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的电子式为          。     \(\rm{(2)H}\)的化学式为          。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式                                 。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式                                 。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(}\)\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

根据要求完成下列实验过程\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)连接仪器、_______________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)， 然后滴入浓硫酸。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生的化学方程式是__________________。

\(\rm{③}\)验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性的实验现象是_________________。

\(\rm{(2)}\)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

\(\rm{①}\)在\(\rm{(1)①}\)操作后打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)饱和溶液中通入过量\(\rm{A}\)中产生的气体发生的离子反应方程式为______________。

\(\rm{③}\)实验过程中，\(\rm{C}\)中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。