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          共50条信息

            • 1． 在BF3分子中，F-B-F的键角是    ，B原子的杂化轨道类型为    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为    ．
              难度：较易
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            • 2． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列各组两种粒子的空间构型不同的是（　　）
              A．SO3和BF3
              B．SO42-和PO43-
              C．CO2和CNS-
              D．SO32-和CO32-
              难度：中等
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            • 4． 以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
              A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
              B．分子中的所有原子可能共平面
              C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
              D．二氯甲烷分子为正四面体结构
              难度：中等
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            • 5． 为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
              （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是    ．
              （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
              （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
              （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．
              难度：中等
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            • 6． 1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
              A．CS2与NO2
              B．SO2与N2O
              C．SO2与O3
              D．PCl3与BF3
              难度：中等
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            • 7． 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
              （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有    （不定项选择）．
              a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同
              b．碳负离子CH3-呈三角锥形
              c．NO+电子式为[：N⋮⋮O：]+
              d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
              （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

              ①V元素位于周期表的    区，该原子基态时的价层电子排布式为    ．
              ②钒固氮酶中钒的配位原子有    （写元素符号）．
              ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为    ．
              （3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有    ，1mol该分子中含σ键的数目为    ．
              难度：中等
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            • 8． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
              （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
              ①Mn2+基态的电子排布式可表示为    ．
              ②NO3-的空间构型是    （用文字描述）．
              （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
              ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
              ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
              ③1mol CO2 中含有的σ键数目为    ．
              （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

              ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为    ．
              ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为    ．
              ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为    ．
              （5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
              1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
              2-丙醇：
              图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是     （写名称）
              难度：中等
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            • 9． （2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
              （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe3+的电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
              （3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              难度：中等
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            • 10． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
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