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          共50条信息

            • 1． （2016春•成都校级期中）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为    ；晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度（g•cm-3 ）    （保留小数点后两位数字）．
              难度：中等
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            • 2． 由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态 Cu+的价电子排布式为    ．在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：    ．
              （2）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：O＞N＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个 （HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．

              （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有    个氮原子，    个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率    ．
              难度：中等
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            • 3． 元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
              （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
              ①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
              ②该化合物的化学式为    ．
              （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
              （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
              （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为    （用文字描述）．
              （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
              （6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为    ；高温时，甲易转化为乙的原因为    ．
              难度：中等
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            • 4． 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼    ；三溴化磷    ．
              难度：较易
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            • 5． （2016春•黄石校级期中）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
              （1）写出基态G原子电子排布式：    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为    ．1molM含π键数目为    ．
              （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为    ，YE32-的中心原子杂化类型为    ．
              （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为    （用化学式表示）．
              （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=    （用含a、b的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•银川校级三模）已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是    ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为    ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为    ．其中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
              H2S187202每升水中溶解2.6L
              H2O2272423以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是    ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁    氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为    ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是    g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•萍乡二模）碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
              （1）基态碳原子核外有    种空间运动状态的电子，其价电子排布图为    ．
              （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为    ，其碳原子杂化轨道类型为    杂化．
              （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
              碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
              热分解温度/℃40290011721360
              阳离子半径/pm6699112135
              试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？    
              （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为    
              （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为    个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为    cm．
              难度：中等
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            • 8． （2016•潍坊模拟）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．
              ①Ti的基态原子外围电子排布式为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，BH4-中B原子的杂化类型为    ，LiBH4中存在的作用力有    ．
              ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
              （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
              已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为    [用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为    ．
              （3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为    ，空间利用率为    ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- 
              △
              2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为    ．
              （4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式    （不考虑空间构型）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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