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          共50条信息

            • 1． 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
              （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式    ．
              焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了    而变为激发态．
              （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

              请分析1个松脂酸铜中π键的个数    ；加“*”碳原子的杂化方式为    ．
              （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）    ；与X等距离且最近的X原子个数为    ．
              （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型    ，比较第一电离能：S    O（填“＞”或“＜”）
              难度：中等
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            • 2． （2016春•龙岩校级月考）CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
              （1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是    （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为    ．
              （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为    ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为    ．
              （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
              ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为    ．
              ②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为    ，与CO32-互为等电子体的分子或离子为    （写出1个即可）．
              （5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是    （填化学式）
              （6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•曹县校级一模）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：中等
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            • 4． （2016春•扬州校级月考）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
              （1）Ti基态原子的电子排布式为    ．
              （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C    （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N    O．
              （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为    形，其中硫原子采用    杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：    ．
              （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围    个O2-相紧邻．
              难度：中等
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            • 5． 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

              （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）D的中心原子J的杂化类型为    ，F易溶于E，其原因是    ．
              （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为    ．
              继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为    ．
              （4）已知某红紫色配合物为CoCl3•5F•H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀．加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．
              （1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式
              Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si
              （2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式    
              （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为    ，电子式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为    ．
              （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为    ；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为    ；甲烷（CH4）分子的空间构型为    ．
              （3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H2NCl），分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为    ，电子式为    ，H2NCl中氯的化合价为    ．
              难度：中等
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            • 8． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为    ，NaH的理论密度是    g•cm-3．[Na-23]．
              难度：中等
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            • 9． 根据已学知识，请你回答下列问题：

              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：    ，SO2的立体结构为：    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为    ．
              （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
              ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：    ，
              ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：    ．
              （7）决定离子空间结构的因素有    、    和离子键的纯粹程度．
              难度：中等
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            • 10． 氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
              （1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为    个，其价电子层中存在    对自旋相反的电子．
              （2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是    ．
              （3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6，其分子中存在的化学键的类型有    ，Al原子的杂化轨道类型是    ；更高温度时二聚体离解生成AlCl3（与BF3结构类似），其分子空间构型为    ．
              （4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的顺序为    ．
              （5）CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为    ，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和顶点，则位于晶胞内部的Cu原子有    个．其晶胞参数a=x nm，列式表示CuCl晶体的密度    g•cm-3（不必计算出结果）．
              难度：中等
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