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            • 1． 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）
              A．NH3
              B．CF4
              C．H2S
              D．CO32-
              难度：较易
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            • 2． 氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
              （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为    （用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为    ，基态氮原子外围电子排布式为    ．
              （2）H2O2中的共价键类型为    （填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为    ；分子中4个原子    （填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为    ．
              （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为    （任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•荆州校级月考）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
              （1）BA3分子的立体结构是    形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）    
              A．该化合物分子是极性分子
              B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
              C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
              （2）BA3的熔点比CA4的熔点    ，（填“高”或“低”）原因是    ．
              （3）D位于元素周期表中第    族，它的+3价离子的检验方法是：    ．
              （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是    g/cm3．（只要求列出算式）．
              难度：中等
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            • 4． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 5． （2016春•济南校级月考）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
              （1）W原子L层电子排布式为      W3空间构形是    
              （2）X单质与水反应的主要化学方程式    
              （3）化合物M的化学式     其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是    ．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有    ，O-C-O的键角约    
              （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=    ．
              （5）含有元素Z的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是    
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为     g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•烟台校级月考）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
              （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是    ．F元素原子的最外层电子数为    个．
              （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为    ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为    ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为    
              （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为    
              （4）E3+的核外电子排布式是    ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为    ．
              （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是    
              （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为    球（“黑”“白”）
              难度：中等
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            • 7． （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）
              （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为    ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是    ．
              电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
              A500460069009500
              B7401500770010500
              C5801800270011600
              （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是    ．
              （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
              R3+
              OH-
              H+
              R（OH）3
              OH-
              H+
              [R（OH）4]-
              ①基态R原子的价电子排布式为    ．
              ②[R（OH）4]-中存在的化学键是    ．
              A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
              （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）
              A．其分子结构呈三角形
              B．分子中不存在孤对电子
              C．它的沸点比三氯化磷沸点低
              D．三氯化氮水解有硝酸生成
              难度：较易
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            • 9． （2016春•成都校级月考）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
              （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是    （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为    ．
              （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取    杂化；BC
               
              -
              3
              的空间构型为    （用文字描述）．
              （3）1mol AB-中含有的π键数目为    ．
              （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是    ．
              （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=    （填数值）；氢在合金中的密度为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•苏州一模）从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
              （1）下列说法正确的是    （填序号）．
              A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
              B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
              C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
              D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
              （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为    ；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为    （用文字描述）；
              （3）Cu2+基态的电子排布式为    ；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为    ；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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