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            • 1． 铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

              （1）写出基态Cu的核外电子排布式    ，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因    ．
              （2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物结构如图1：
              ①中心原子Cu的杂化形式为    ，配位数为    ；
              ②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为    ；
              ③此配合物分解后，可得到CO2，写出二氧化碳的一种等电子体：    ．
              （3）化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
              ①锰元素在周期表中的位置为    ；
              ②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为    ；
              （4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N3-相连的Cu+有    个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为    g•cm-3．（只列式，不用计算出结果）
              难度：中等
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            • 2． A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
              （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为        （用元素符号表示）．
              （2）ED3分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是    （填序号）．
              （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是    （填序号）．
              a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
              c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
              （5）EBC-的等电子体中属于分子的有    （填化学式），EBC-的电子式为    ．
              （6）G的价层电子排布式为    ，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为    ．
              （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
              ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为    ．
              ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 3． （2016•陕西校级模拟）乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
              2HC≡CH+O2
              ZnO/CaO/AgO
              98-103℃
              2CH2=C=O
              （1）基态钙原子的核外电子排布式为    ；Zn在元素周期表中的位置是    ．
              （2）乙炔分子的空间构型为    ，乙炔分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子．
              （3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为    ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为    ．
              （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：    
              （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为    ．
              （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为    cm3．
              难度：中等
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            • 4． 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

              （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
              （3）ED的熔点比E2D3的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
              ①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为    ．
              ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
              （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为    cm．
              难度：中等
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            • 5． 卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
              （1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
              （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

              （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
              （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
              （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
              （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．
              难度：中等
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            • 6． 碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

              （1）基态N原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为    ．
              （2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是    ，分子中σ键和π键的个数比是    ．
              （3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：    ．
              （4）OCN‾离子与CN22‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是    ．CN22‾中心C原子的杂化轨道类型为    ．
              （5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是    ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是    g．
              （6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•安宁区校级模拟）有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
              （1）C元素的电负性    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能    （填“大”或“小”）．
              （3）E的价电子排布式为    ，该元素位于周期表中    族．
              （4）化合物A2D的电子式为    ．
              （5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D2B2分子中D原子的杂化类型是    ，D2B2是    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （6）R的化学式为    （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=     cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．
              难度：中等
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            • 8． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式    ，价电子所在电子层的轨道数    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为    pm，NaH的理论密度是    g•cm-3．（用NA表示）
              难度：中等
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            • 9． （2016•武汉模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
              （1）Y原子核外共有    种不同运动状态的电子，基态T原子有    种不同能级的电子．
              （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化方式为    ．
              （4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为    ．
              氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
              熔点/K9931539183
              （5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为    ．
              （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有    个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为    cm（用含ρ、NA代数式表示）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•潮南区模拟）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
              （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为    ．
              ②下列叙述不正确的是    ．（填字母）
              a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
              b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
              c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
              d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式    ．
              （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
              ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    ．
              ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在    ．
              A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
              写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式    ．
              （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区．
              （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
              ①确定该合金的化学式    ．
              ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为    cm．
              难度：中等
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