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          共50条信息

            • 1． （2016春•惠安县校级期中）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
              Na2O+Cl2═2NaCl+O2
              CaO+Cl2═CaCl2+O2
              SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
              Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
              请回答下列问题：
              （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式    ；
              （2）CCl4分子中C原子采取    杂化成键．
              （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是    ，其中碳氧原子之间共价键是    （填序号）：
              a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
              （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
              A．金属Mg采用②堆积方式
              B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
              C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为
              MV
              W•(
              4
              		3
              r)3
              D．④中空间利用率的表达式为：
              4
              3
              πr3×4
              (
              4
              		2
              r)3
              ×100%
              难度：中等
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            • 3． 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

              请回答下列问题：
              （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为    （用对应的元素符号表示）．
              （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为    ．
              （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为    （用 元素符号表示）．
              （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式    ，空间利用率为    ．
              难度：中等
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            • 4． 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
              （1）b元素基态原子核外未成对电子数为    个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是    （填元素符号）．
              （2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    （写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是    ．
              （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是    （填化学式），若其晶体密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是    cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
              难度：中等
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            • 5． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
              （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
              ①Mn2+基态的电子排布式可表示为    ．
              ②NO3-的空间构型是    （用文字描述）．
              （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
              ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
              ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
              ③1mol CO2 中含有的σ键数目为    ．
              （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

              ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为    ．
              ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为    ．
              ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为    ．
              （5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
              1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
              2-丙醇：
              图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是     （写名称）
              难度：中等
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            • 6． （2016春•辽宁校级期中）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
              （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为    晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有    （填字母）．
              A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为    ，配体H2O中O原子的杂化方式为    ．
              ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）．
              （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 7． 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）
              A．锰价电子排布为3d74s0
              B．Bi是d区金属
              C．该晶体的化学式为MnBi
              D．该合金堆积方式是简单立方
              难度：中等
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            • 8． （2016春•福建校级期中）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．
              （1）该金属化合物的化学式为    ．
              （2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为dg•cm-3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为    cm．
              难度：中等
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            • 9． CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（　　）
              A．CaTiO3的摩尔质量为236
              B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻
              C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻
              D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻
              难度：中等
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            • 10． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
              （1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
              （2）ZM3-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
              （3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
              （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

              ①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
              ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
              ③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）
              难度：中等
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