知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）_n缔合分子，使HF分子缔合的作用力 ______ ．
（2）ClO₄^-中氯原子的杂化方式为 ______ ，离子的立体构型为 ______ ；
（3）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO₃______ 　H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆分子中σ键与π键的个数比为 ______ ．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是 ______ ．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF₂晶胞结构，判断F^-占据Ca²⁺形成的 ______ 面体空隙中，Ca²⁺占据F^-形成的 ______ 面体空隙中，若相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，N_A为阿伏伽德罗常数，则CaF₂的摩尔质量可以表示为 ______ g/mol．

难度：中等

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2． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 ______ ．
（2）元素B的简单气态氢化物的沸点 ______ （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ______ ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（3）BC₃^-的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ （写化学式）．
（4）EC在加热条件下容易转化为E₂C，从原子结构的角度解释原因 ______ ；E原子的外围电子排布式为 ______ ，E晶体的堆积方式为 ______ （填序号）
①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式： ______ ．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 ______ g•cm^-3．（用含a、N_A的式子表示，不必化简）．

难度：较易

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3．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN₃是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN0₂+N₂H₄═NaN $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ +2H₂O
制备NaN₃．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是 ______ （填元素符号）．
②NO₂^-空间构型是 ______ 形．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为 ______ ，N₂H₄极易溶于水的原因是 ______ ．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为 ______
②Al（CH₃）₃（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为 ______
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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4． X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl₂ 的立体构型为 ______ ；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因 ______ ；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ______ ；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm^-3．

难度：较易

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5．

某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（　　）

A．距离X最近的Y原子有8个

B．距离X最近的X原子有6个

C．距离X最近的Z原子有3个

D．该晶体的化学式为X₂Y₈Z₁₂

难度：较难

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6．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是 ______ ．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是 ______ ．
下列分子或离子中与DB3结构相似的是 ______ ．
a．NH₃b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为 ______ ．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a= ______ nm．

难度：较易

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7．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ______ ；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为 ______ ；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ______ ；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是 ______ ；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为 ______ ，其中提供空轨道的是 ______ （填微粒符号）

难度：较易

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8．干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO₂分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO₂分子占据，在每个CO₂分子周围最近且等距离的CO₂有多少个（　　）

A．12个

B．8个

C．4个

D．6个

难度：易

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9．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为 ______ ．
（2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 ______ （填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

难度：难

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10．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为： ______ ，晶胞中氧原子的配位数为 ______ ；列式计算晶体A的密度（g•cm^-3） ______ ．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为 ______ cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为 ______ ；晶胞中K 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．

难度：较易

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