知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•宜城市校级期中）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
（1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：    ．
（2）F的晶体的堆积方式为    ．
（3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是    ．
（4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有    个A原子，该晶体的密度是    g/cm³．

难度：中等

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2．（2016春•福州期中）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为 g•cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

难度：中等

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3．（2016春•广州校级期中）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（1）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有    ，Cu⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是    ．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
II．工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂．
（3）EB₂中的B₂^2-与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为    ；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（4）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为    （用化学式表示），其理由为    ．
（5）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为    ，距离最近的两个阳离子之间的距离为    nm（保留3位有效数字），EB₂的密度    g/cm³（列式即可）．

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4．（2016春•牡丹江校级期中）（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是    和    ；    和    ．（用序号表示）
①H₃PO₄           ②HClO            ③H₃BO₃         ④HNO₂
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有    个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有    个原子，SiC与金刚石相比，    熔点较高，
原因是    ．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为    ，已知：铁的密度是dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则铁原子的半径是    cm．

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5． A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为    ．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用    形象化描述．在B的基态原子中，核外存在    对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有    个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是    ．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E²⁺的配位数为    ．该化合物的电子式为    ．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是    ．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式    ．

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6． Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

（1）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是    ；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是    ．^-
（2）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图1所示：
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有    个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为    g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．
（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为    （用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为    g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，
3
≈1.732）．

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7．（2016春•泰兴市校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式    ．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为    ．
（4）写出与CO互为等电子体的离子：    ．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式    ，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为    ．

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8．（2016春•重庆校级期中）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式    ．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
①SO₄^2-中S原子的轨道杂化类型是    ；
②A中碳原子的轨道杂化类型为    ．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为    ．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为    （填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是    ；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为    ．（含a的表达式）

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9．

科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

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10．（2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是    ．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
③下列说法正确的是    ．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为    ．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）

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