知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．配平下列反应的化学方程式
KMnO₄+ SO₂+ H₂O═ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^﹣ ，则消耗SO₂mol．

难度：中等

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2． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
++→ ++H₂O．

难度：中等

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3．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： ① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

难度：中等

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4．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是 ______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______ ．

难度：较易

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5．（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
______ KMnO₄+ ______ HCl= ______ MnCl₂+ ______ KCl+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
（2）氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （填化学式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是 ______ mol．

难度：难

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6．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ______ ；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
______ MnO₄^-+ ______ Fe²⁺+ ______ ═Mn²⁺+ ______ Fe³⁺+ ______
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______ Fe（OH）₂+ ______ ClO^-+ ______ ═ ______ Fe（OH）₃+ ______ Cl^-．

难度：较易

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7．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ ．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 ______ ．
a．V b．V²⁺ c．VO₂⁺ d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______ ．

难度：中等

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8．配平下面方程式
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄﹣= K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O．

难度：中等

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9．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ______ ；
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ；
（3）反应中1mol臭氧 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．

难度：较易

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10．请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1） ______ + ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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