知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．烟气中主要污染物为$\rm{SO_{2}}$、$\rm{NO}$、$\rm{NO_{2}}$，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

$\rm{(1)}$空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

$\rm{(2)}$洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$。

$\rm{(3)}$充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

$\rm{(4)}$完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁$\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}$的离子方程式：__$\rm{Mg}$$\rm{{\,\!}^{2+}}$$\rm{+}$_____________$\rm{= MgCO}$$\rm{{\,\!}_{3}}$$\rm{⋅Mg(OH)}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{↓+}$__$\rm{CO}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{↑+}$__$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$$\rm{O}$

$\rm{(5)}$沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

$\rm{(6)}$碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

难度：难

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2．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

$\rm{(1)}$将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

$\rm{(2)}$该小组进行了实验$\rm{I}$，数据如下。

$\rm{H_{2}SO_{4}}$溶液	$\rm{KMnO_{4}}$溶液	$\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液	褪色时间$\rm{(}$分：秒$\rm{)}$
$\rm{1mL 2mol/L}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.1mol/L}$	$\rm{2:03}$
$\rm{1mL 2mol/L}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.2mol/L}$	$\rm{2:16}$

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_____。但分析实验数据，得到的结论是_____。

$\rm{(3)}$该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验$\rm{I}$的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验$\rm{II}$，获得实验数据并绘制曲线图如下。

$\rm{①}$ 用文字描述曲线图表达的信息_____。

$\rm{②}$ 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释$\rm{MO}$变化趋势的是_____。

$\rm{a}$	$\rm{KMnO_{4}}$与$\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}$反应是分步进行的，反应过程中生成$\rm{Mn(VI)}$、$\rm{Mn(III)}$、$\rm{Mn(IV)}$，最终变为无色的$\rm{Mn(II)}$。$\rm{(}$括号中罗马数字表示锰的化合价$\rm{)}$
$\rm{b}$	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
$\rm{c}$	草酸稳定性较差，加热至$\rm{185℃}$可分解。

$\rm{(4)}$该小组为探究$\rm{ON}$段曲线变化趋势的原因，又进行了实验$\rm{III}$，所得数据如下。

$\rm{H_{2}SO_{4}}$溶液	$\rm{Na_{2}SO_{4}}$固体	$\rm{KMnO_{4}}$溶液	$\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}$溶液	褪色时间$\rm{(}$分：秒$\rm{)}$
$\rm{1mL 0.1mol/L}$	$\rm{1.9×10^{-3}mol}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.2mol/L}$	$\rm{16:20}$
$\rm{1mL 0.5mol/L}$	$\rm{1.5×10^{-3}mol}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.2mol/L}$	$\rm{8:25}$
$\rm{1mL 1.0mol/L}$	$\rm{1.0×10^{-3}mol}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.2mol/L}$	$\rm{6:15}$
$\rm{1mL 2.0mol/L}$	$\rm{0}$	$\rm{2mL 0.01mol/L}$	$\rm{1mL 0.2mol/L}$	$\rm{2:16}$

该小组进行实验$\rm{III}$的目的是_____。

$\rm{(5)}$综合实验$\rm{I}$、$\rm{II}$、$\rm{III}$，推测造成曲线$\rm{MN}$变化趋势的原因_____。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计_____。

难度：中等

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3．

$\rm{(1)}$某同学为探究$\rm{KMnO_{4}}$溶液和$\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}$草酸钠$\rm{)}$溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

$\rm{①}$将$\rm{MnO_{4}^{-}}$氧化$\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}$的离子方程式补充完整：

$\rm{②}$配制$\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}$的$\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}$溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

$\rm{③}$将$\rm{KMnO_{4}}$溶液逐滴滴入一定体积的酸性$\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}$溶液中$\rm{(}$温度相同，并振荡$\rm{)}$，记录的现象如下

滴入$\rm{KMnO_{4}}$溶液的次序	$\rm{KMnO_{4}}$溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第$\rm{1}$滴	$\rm{60s}$
褪色后，再滴入第$\rm{2}$滴	$\rm{15s}$
褪色后，再滴入第$\rm{3}$滴	$\rm{3s}$
褪色后，再滴入第$\rm{4}$滴	$\rm{1s}$

请分析$\rm{KMnO_{4}}$溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

$\rm{(2)}$为探究$\rm{Fe^{3+}}$和$\rm{Cu^{2+}}$对$\rm{H_{2}O_{2}}$分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图$\rm{1}$、图$\rm{2}$所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

$\rm{a.}$为检查图$\rm{2}$装置的气密性，可关闭分液漏斗$\rm{A}$处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

$\rm{b.}$图$\rm{1}$实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

$\rm{c.}$用图$\rm{2}$装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

$\rm{d.}$若图$\rm{1}$所示的实验中反应速率为$\rm{① > ②}$，则一定说明$\rm{Fe^{3+}}$比$\rm{Cu^{2+}}$对$\rm{H_{2}O_{2}}$分解催化效果好

难度：较难

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4．
已知某“$\rm{84}$消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“$\rm{84}$消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

$\rm{(1)}$该“$\rm{84}$消毒液”的物质的量浓度为$\rm{amol·L^{-1}}$，则$\rm{a=}$________。$\rm{(}$保留$\rm{1}$位小数$\rm{)}$

$\rm{(2)}$某同学取$\rm{100mL}$该“$\rm{84}$消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________$\rm{a/2mol·L^{-1}(}$选填$\rm{"}$大于$\rm{"}$、$\rm{"}$等于$\rm{"}$、$\rm{"}$小于$\rm{")}$。

$\rm{(3)}$该同学参阅该“$\rm{84}$消毒液”的配方，欲用$\rm{NaClO}$固体配制$\rm{80mLamol·L^{-1}}$的上述消毒液，需要称量$\rm{NaClO}$固体的质量为________$\rm{g}$。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

A.用托盘天平称量$\rm{NaClO}$固体时，砝码生锈$\rm{(4)}$对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。$\rm{(}$填序号$\rm{)}$
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的$\rm{NaClO}$溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

$\rm{(5)}$已知$\rm{NaClO}$在碱性条件下能与$\rm{Fe(OH)_{3}}$反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______$\rm{Fe(OH)_{3}+}$________$\rm{NaClO+}$________$\rm{NaOH=}$________$\rm{Na_{2}FeO_{4}+}$________$\rm{NaCl+}$________$\rm{H_{2}O}$

难度：难

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5．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： ______ CuS+ ______ NaCl+ ______ O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuCl₂+ ______ Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用 ______ ．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是 ______ ．
（3）滤液B中大量含有的离子有 ______ ．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ______ ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为 ______ ．

难度：中等

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6． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是 ______ ．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□ ______ =□Cl^-+□Fe³⁺+□ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺--K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺--K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺--K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO₂有何不同 ______
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO₃^2-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应 ______ ．

难度：较易

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7．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 ______ ．
（2）已知：20℃时溶解度/g
CaCO₃ CaSO₄ Mg（OH）₂ MgCO₃
1.4×10^-3 2.55×10^-2 9×10^-4 1.1×10^-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程 ______ ．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有 ______ ．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 ______ ．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是 ______ ．
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□ ______ +□ ______ ；
②下面检测钝化效果的方法合理的是 ______ ．
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．

难度：较易

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8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______ C+ ______ K₂Cr₂O₇+ ______ ═ ______ CO₂↑+ ______ K₂SO₄+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为 ______ ．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K_xFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c= ______
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式 ______ ．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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9．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______ C+ ______ KMnO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ CO₂↑+ ______ MnSO₄+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）= ______ ．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式： ______ ．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp= ______ ．

难度：较易

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10． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是 ______ ．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有 ______ （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ______ （填编号）．
A．NaCl
B．NH₄Cl
C．HNO₃
D．浓H₂SO₄
（4）请配平化学方程式： ______ Al+ ______ NaNO₃+ ______ NaOH═ ______ NaAlO₂+ ______ N₂↑+2H₂O．
若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为 ______ L．

难度：较易

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\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{2:03}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

\(\rm{a}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应是分步进行的，反应过程中生成\(\rm{Mn(VI)}\)、\(\rm{Mn(III)}\)、\(\rm{Mn(IV)}\)，最终变为无色的\(\rm{Mn(II)}\)。\(\rm{(}\)括号中罗马数字表示锰的化合价\(\rm{)}\)
\(\rm{b}\)	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
\(\rm{c}\)	草酸稳定性较差，加热至\(\rm{185℃}\)可分解。

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{1.9×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{16:20}\)
\(\rm{1mL 0.5mol/L}\)	\(\rm{1.5×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{8:25}\)
\(\rm{1mL 1.0mol/L}\)	\(\rm{1.0×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{6:15}\)
\(\rm{1mL 2.0mol/L}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

滴入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的次序	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第\(\rm{1}\)滴	\(\rm{60s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{2}\)滴	\(\rm{15s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{3}\)滴	\(\rm{3s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{4}\)滴	\(\rm{1s}\)

CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012