铝与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，完善并配平该反应：__\(\rm{Al +}\)___\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-\;}}\)\(\rm{+ }\)___\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)  \(\rm{=}\)  ___ _________\(\rm{+ }\)____\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + }\)____\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。每消耗\(\rm{1mol NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)，转移的电子数目为________。

\(\rm{③ x}\) \(\rm{=}\)_________。

\(\rm{④}\)铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

已知\(\rm{RxO_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}→RO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)变化过程中，\(\rm{0.2molRxO_{4}^{2-}}\)参加反应，共转移\(\rm{0.4mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)反应的氧化产物为________。

\(\rm{(2)x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)参加反应的氢离子的物质的量为________。

已知下列反应：___\(\rm{Fe+}\)____\(\rm{HNO_{3} = }\)____\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}+}\)___\(\rm{NO↑+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)当有\(\rm{1.68g}\)铁粉参加了该反应时：

\(\rm{(1)}\) 配平该氧化还原反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物？

\(\rm{(2)}\) 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。测定产品中过氧乙酸浓度\(\rm{c_{0}}\)涉及下列反应：

\(\rm{①}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\) \(\rm{+ 2I^{-} + 2 H^{+}}\) \(\rm{═}\) \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{+ 2 H_{2}O}\)

\(\rm{③}\) 

 \(\rm{④ I_{2} +}\) \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}}\) \(\rm{═}\) \(\rm{S_{4}O_{6}^{2-} + 2 I^{-}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配平反应\(\rm{①}\)的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{I_{2}}\)是\(\rm{(}\)反应\(\rm{④)}\)选用的指示剂是             。

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{b_{0}mL}\)待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为\(\rm{a_{1}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定其中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，耗用的\(\rm{KMnO_{4}}\)体积为\(\rm{b_{1}mL(}\)反应\(\rm{①}\)，滴定过程中\(\rm{KMnO_{4}}\)不与过氧乙酸反应\(\rm{)}\)。

另取\(\rm{b_{0}mL}\)待测液，加入过量的\(\rm{KI}\)，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)都能跟\(\rm{KI}\)反应生成\(\rm{I_{2}(}\)适应\(\rm{②}\)和\(\rm{③)}\)。再用浓度为\(\rm{a_{2}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}}\)，，耗用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的体积为\(\rm{b_{2}mL}\)。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度\(\rm{(}\)用含\(\rm{a_{1}}\)、\(\rm{a_{2}}\)、\(\rm{b_{1}}\)、\(\rm{b_{2}}\)、\(\rm{b_{0}}\)的代数表示\(\rm{)}\)

\(\rm{c_{0} =}\)                                                 ．

\(\rm{(4)}\)为计算待测液中过氧乙酸的浓度\(\rm{c_{0}}\)，加入的\(\rm{KI}\)的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果        \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图           。 

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式                。

\(\rm{(3)298}\) \(\rm{K}\)时，将\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1\;}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3−}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq) \overset{⇌}{} AsO_{4}^{3−}(aq)+2I^{−}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(AsO_{4}^{3−})}\)与反应时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)        \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)       \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为                  。

已知下列反应：___\(\rm{Fe+}\)____\(\rm{HNO_{3} = }\)____\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}+}\)___\(\rm{NO↑+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

当有\(\rm{1.68g}\)铁粉参加了该反应时：

\(\rm{(1)}\) 配平该氧化还原反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物？

\(\rm{(2)}\) 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)时，还原产物可能是____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

         \(\rm{H^{+}+}\)       \(\rm{MnO_{4}^{-}{}+}\)       \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}→}\)        \(\rm{CO_{2}↑+}\)      \(\rm{Mn^{2+}+}\)                 

\(\rm{(1)}\)配平以上离子方程式，并在其中填上所需的微粒。

\(\rm{(2)}\)该反应中的还原剂是                  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)反应转移了\(\rm{0.4mol}\)电子，则消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为      \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)测定血钙含量的方法是：取\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)后，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定。

\(\rm{①}\)稀硫酸溶解\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀的化学方程式是                                。

\(\rm{②}\)溶解沉淀时       \(\rm{(}\)能或不能\(\rm{)}\)用稀盐酸，原因是                          。