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            • 1． 按要求填空
              （1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
                  Fe3O4+    CO=    Fe+    CO2
              （2）检验SO42-所需要用的试剂    和    ．
              （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示    ．
              （4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与    个H2O分子中所含质子数相等．
              难度：中等
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            • 2． 请回答：
              （1）NaClO的电子式是    ．
              （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理    ．
              （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是    ．
              （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
                  ClO3-+    Cl-+    =    ClO2+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
              （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
              试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
              （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
              CuO+    NH4Cl
              △
                  Cu+    CuCl2+N2↑+    H2O．
              ①配平此氧化还原反应方程式．
              ②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
              （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
              2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
              每生成1mol P4时，就有    mol电子发生转移．
              难度：较易
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            • 4． （1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是    ．
              （2）将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式    ；
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              （    ）+MnO4-+    SO32-+    =    Mn2++    SO42-．
              难度：中等
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            • 5． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+=    Ba2++    +    Mn2++    H2O．
              难度：中等
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            • 6． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）已知：
              ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是    
              （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为    
              （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
              ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
              □C+□    +□H2SO4═□    ↑+□    +□Cr2（SO4）3+□H2O
              ②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
              ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
              ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．
              难度：中等
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            • 7． 请回答
              （1 ）写出HCHO的电子式    ．
              （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式
                  Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 8． 在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
              □C2O42-+□Mn04-+□    =□CO2↑+□Mn2++□    ．
              难度：中等
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            • 9． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2+    C+    N2
              高温
                  Si3N4+    CO．
              根据题意完成下列各题：
              （1）配平上述化学反应方程式．
              （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是    ．
              （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C    N2（填“＞”“＜”“=”）．
              （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是    ．
              A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
              B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
              C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
              D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
              难度：中等
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            • 10． 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
                  CrI3+    Cl2+    →    K2CrO4+    KIO4+    KCl+    ．
              难度：中等
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