知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） ______ KI+ ______ KIO₃+ ______ H₂SO₄═ ______ I₂+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2） ______ ClO^-+ ______ Fe（OH）₃+ ______ ═ ______ Cl^-+ ______ FeO₄^2-+ ______ H₂O
（3） ______ MnO₄^-+ ______ NO₂^-+ ______ ═ ______ Mn²⁺+ ______ NO₃^-+ ______ H₂O．

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2．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
______ + ______ + ______ → ______ + ______ + ______
（2）反应中的还原剂是 ______ ．

难度：较易

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3．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______ C+ ______ K₂Cr₂O₇+ ______ ______ → ______ CO₂↑+ ______ K₂SO₄+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ；
A、随时将CH₃OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知： $CO%28g%29%2B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%3DCO_%7B2%7D%28g%29$ △H₂=-283 kJ•mol^-1 $H_%7B2%7D%28g%29%2B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%3DH_%7B2%7DO%28g%29$ △H₃=-242 kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ______ ；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K= ______ ．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 ______ ．

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4．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ （填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为 ______ ．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 ______ （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ______ ．

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5．（1）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
______ K₂Cr₂O₇+ ______ HCl= ______ KCl+ ______ CrCl₃+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为 ______ mol．
（2）工业合成氨的反应：N₂+3H₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E9%AB%98%E5%8E%8B%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2NH₃是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率是 ______ mol，•（L•min）^-1；如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
______ ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为： ______ ．如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为： ______ ．

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6．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ Br₂+ ______ CO^2-₃═ ______ BrO^-₃+ ______ Br^-+ ______ CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

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7．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na₂FeO中铁元素的化合价是 ______ 价，Na₂FeO具有较强的 ______ （填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na₂FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO，完成下列化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2 ______ +5 ______ +9 ______ ．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH ______ g，配制过程需玻璃仪器是 ______ ．

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8．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
□C₂O₄^2-+□Mn0₄^-+□ ______ =□CO₂↑+□Mn²⁺+□ ______ ．

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9．按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
______ Fe₃O₄+ ______ CO= ______ Fe+ ______ CO₂
（2）检验SO₄^2-所需要用的试剂 ______ 和 ______ ．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示 ______ ．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与 ______ 个H₂O分子中所含质子数相等．

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10．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．

难度：中等

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