某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}+}\)口\(\rm{Ag^{+}+}\)口________\(\rm{=}\)口\(\rm{PO_{4}^{3-}+}\)口\(\rm{Ag+}\)口________

由工业白磷\(\rm{(}\)含少量砷、铁、镁等\(\rm{)}\)制备高纯白磷\(\rm{(}\)熔点\(\rm{44℃}\)，沸点\(\rm{280℃)}\)，主要生产流程如下：

\(\rm{(2)}\)关于除砷条件的说法合理的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.75℃}\)使白磷熔化，并溶于水     \(\rm{b.}\)硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

\(\rm{c.}\) 温度不易过高，防止硝酸分解   \(\rm{d.}\) 适当提高温度，加快化学反应速率 

\(\rm{(3)}\)硝酸氧化除砷时被还原为\(\rm{NO}\)，氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____\(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从\(\rm{a}\)点到\(\rm{b}\)点降低的原因是_________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{g}\)。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为 \(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{g}\)。按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________________。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热         \(\rm{b.}\)熄灭酒精灯            \(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{e.}\)称量\(\rm{A}\)             \(\rm{f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)________________\(\rm{(}\)列式表示\(\rm{)}\)。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

\(\rm{a.}\)品红         \(\rm{b.NaOH}\)              \(\rm{c.BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)        \(\rm{d.Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)         \(\rm{e.}\)浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)连接\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，关闭活塞\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，打开活塞\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，向\(\rm{A}\)中缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\)至反应结束；

\(\rm{②}\)关闭\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)，打开\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)，向\(\rm{A}\)中鼓入足量热空气；

\(\rm{③}\)进行步骤\(\rm{②}\)的同时，向\(\rm{B}\)中通入足量\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{④}\)关闭\(\rm{b}\)，打开\(\rm{a}\)，再通过\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中缓慢通入足量\(\rm{Cl_{2};}\)

\(\rm{⑤}\)将\(\rm{B}\)中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为            ；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中鼓入热空气的作用为_________________________；

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③B}\)中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)此实验中尾气可用______________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)吸收处理。

\(\rm{a.}\)水      \(\rm{b.}\)浓硫酸      \(\rm{c.NaOH}\)溶液        \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

\(\rm{(6)}\)若直接连接\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，进行步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤\(\rm{⑤}\)，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，\(\rm{C}\)中反应生成了\(\rm{NaBrO_{3}}\)等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(7)}\)与\(\rm{B}\)装置相比，采用\(\rm{C}\)装置的优点为_____________________。

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

 \(\rm{(2)}\)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。如在实验室中将铬铁矿和\(\rm{NaOH}\)固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

 \(\rm{A.}\)陶瓷坩埚               \(\rm{B.}\)铁坩埚              \(\rm{C.}\)三脚架              \(\rm{D.}\)泥三角

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ的名称是__________________。

\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{X}\)的主要成分是__________________，沉淀\(\rm{Y}\)的主要成分是__________________。

\(\rm{(5)}\)配平下列方程式，将系数填入空格内。

____\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{NaOH+}\)____\(\rm{KClO}\)_{3\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)} ____\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)____\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{KCl+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)实验原理

\(\rm{①}\)用如图所示装置，使溶解在水中的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\)在酸性条件下，再用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为___________________________________。然后用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定生成\(\rm{I_{2}}\)，反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)。

\(\rm{(2)}\)实验步骤

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的是______________；

\(\rm{②}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴________作指示剂；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.005 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)数据分析

\(\rm{①}\)若滴定过程中消耗的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{3.90 mL}\)，已知水样的体积为\(\rm{20 mL}\)，则此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)若未用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗滴定管，则测得水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量将________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置：Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置________，盛放浓盐酸的仪器名称为________，反应的离子方程式为________；

\(\rm{(3)}\)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是________；

\(\rm{(4)}\)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是________。

\(\rm{(B}\)类\(\rm{)}\)某校化学兴趣小组在实验室制备纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，设计了如图所示的实验装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，仪器\(\rm{b}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________，在制取前，必须进行的一项操作为________；

\(\rm{(2)B}\)装置为除去\(\rm{Cl_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体，则盛放的溶液为________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的液体是________，作用是________。

碱式碳酸铜可表示为：\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O(x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)取整数\(\rm{)}\)，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O}\)与氢气反应的化学方程式

\(\rm{(}\)    \(\rm{)xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O+(}\)   \(\rm{)H_{2}=(}\)   \(\rm{)Cu+(}\)   \(\rm{)CO_{2}↑+(}\)   \(\rm{)H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)实验装置用下列所有仪器连接而成，

\(\rm{①}\)按氢气流方向的连接顺序是\(\rm{a → k}\)、\(\rm{j → }\)(    )\(\rm{→ d}\)、\(\rm{e →}\)(    )\(\rm{→}\)(    )\(\rm{→ l}\)。

\(\rm{②}\)气体经过\(\rm{kj}\)装置的目的是__________________________________________________。

\(\rm{③}\)则最后一个干燥管中碱石灰的作用：____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{71.2g}\)某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到\(\rm{38.4g}\)残留物，生成\(\rm{8.8g}\)二氧化碳和\(\rm{25.2g}\)水。该样品的结晶水质量为____________\(\rm{g}\)，化学为_______________________________。