知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

$\rm{(1)}$反应Ⅰ：$\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}$
反应Ⅲ：$\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}$ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
$\rm{(2)}$对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，$\rm{H_{2}SO_{4}}$在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，$\rm{p_{2}}$ ______ $\rm{p_{1}(}$填“$\rm{ > }$”或“$\rm{ < }$”$\rm{)}$，得出该结论的理由是 ______ 。

$\rm{(3)I^{-}}$可以作为水溶液中$\rm{SO_{2}}$歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将$\rm{ii}$补充完整。
$\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}$
$\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}$ ______ $\rm{═}$ ______ $\rm{+}$ ______ $\rm{+2I^{-}}$
$\rm{(4)}$探究$\rm{i}$、$\rm{ii}$反应速率与$\rm{SO_{2}}$歧化反应速率的关系，实验如下：分别将$\rm{18 mLSO_{2}}$饱和溶液加入到$\rm{2mL}$下列试剂中，密闭放置观察现象，$\rm{(}$已知：$\rm{I_{2}}$易溶解在$\rm{KI}$溶液中$\rm{)}$

序号	$\rm{A}$	$\rm{B}$	$\rm{C}$	$\rm{D}$
试剂组成	$\rm{0.4}$ $\rm{mol⋅L^{-1} KI}$	$\rm{amol⋅L^{-1} KI}$ $\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}$	$\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}$	$\rm{0.2}$ $\rm{mol⋅L^{-1} KI}$ $\rm{0.0002 molI_{2}}$
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较$\rm{A}$快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较$\rm{A}$快

$\rm{①B}$是$\rm{A}$的对比实验，则$\rm{a=}$ ______ 。
$\rm{②}$比较$\rm{A}$、$\rm{B}$、$\rm{C}$，可得出的结论是 ______ 。
$\rm{③}$实验表明，$\rm{SO_{2}}$的歧化反应速率$\rm{D > A.}$结合$\rm{i}$，$\rm{ii}$反应速率解释原因： ______ 。

难度：较难

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2．古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：NaClO+NH₃•H₂O→N₂H₄+NaCl+H₂O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ______ ，NaClO发生 ______ 反应．
（4）若生成 0.2mol N₂H₄，则转移的电子为 ______ mol．

难度：较易

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3． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
______ + ______ + ______ → ______ + ______ +H₂O．

难度：较易

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4．配平下列反应的化学方程式
□KMnO₄+□SO₂+□H₂O═□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂SO₄
其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂______ mol．

难度：较易

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5．
配平下列化学方程式或离子方程式$\rm{.}$用双线桥法标明电子转移的方向及数目，并填写相关空白．
$\rm{①}$ ______ $\rm{KC1O_{3}+}$ ______ $\rm{HC1}$-- ______ $\rm{KCl+}$ ______ $\rm{C1_{2}↑+}$ ______ $\rm{H_{2}O}$
氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ．
$\rm{②}$ ______ $\rm{MnO_{4}^{-}+}$ ______ $\rm{SO_{2}+}$ ______ ______ -- ______ $\rm{Mn^{2+}+}$ ______ $\rm{SO_{4}^{2-}+}$ ______ ______
氧化剂与氧化产物的关系 ______ ．

难度：较易

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6．
$\rm{(1)}$配平该反应方程式 ______ $\rm{Fe_{2}O_{3}+}$ ______ $\rm{CO═}$ ______ $\rm{Fe+}$ ______ $\rm{CO_{2}}$，其中氧化剂是 ______ ，被氧化的元素是 ______ ，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ ，氧化剂与还原剂之比为 ______
$\rm{(2)}$用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．

难度：易

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7．
现有下列七种物质：$\rm{①}$铝$\rm{②}$蔗糖 $\rm{③CO_{2}}$ $\rm{④H_{2}SO_{4}}$ $\rm{⑤Ba(OH)_{2}}$ $\rm{⑥}$红褐色的氢氧化铁胶体$\rm{⑦HCl}$
$\rm{(1)}$上述物质中属于电解质的有 ______ 。$\rm{(}$填序号$\rm{)}$
$\rm{(2)}$向$\rm{⑥}$的溶液中逐渐滴加$\rm{⑦}$的溶液至过量，看到的现象是 ______ 写出有关的离子方程式 ______ 。
$\rm{(3)}$上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：$\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}$，则该反应的化学方程式为 ______ 。
$\rm{(4)⑦}$的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
______ $\rm{KMnO_{4}+}$ ______ $\rm{HCl(}$浓$\rm{)═}$ ______ $\rm{MnCl_{2}+}$ ______ $\rm{KCl+}$ ______ $\rm{Cl_{2}↑+}$ ______ $\rm{H_{2}O}$，请配平该氧化还原方程式，该反应中的氧化剂是 ______ ，盐酸表现 ______ 性和 ______ 性。

难度：较易

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8．按要求完成以下化学方程式：
（1）配平： ______ Fe₂O₃+ ______ CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ Fe+ ______ CO₂
其中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
（2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

难度：较易

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9．配平化学方程式： ______ HClO₄+ ______ P+ ______ H₂O-- ______ HCl+ ______ H₃PO₄．

难度：较易

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10．配平下列化学方程式：
______ KI+ ______ H₂SO₄（浓）= ______ K₂SO₄+ ______ SO₂↑+ ______ I₂+ ______ H₂O
如反应生成1mol I₂，则电子转移的总物质的量为 ______ mol，还原剂是 ______ ．

难度：较易

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序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
试剂组成	\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)	\(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快