欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+}\)___\(\rm{ KMnO_{4}+\_}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}→\_CO_{2}↑+\_MnSO_{4}+\_K_{2}SO_{4}+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为___________________

\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是_____．

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________．

\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式：_________________________________________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\)              \(\rm{{\,\!}}\)　．

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{25℃ K_{sp}(Ag_{2}S)=6.3×10^{-50}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.5×10^{-16}}\)。某研究性学习小组探究\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}S}\)沉淀转化的原因。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

\(\rm{(2)}\)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_____________，沉淀转化的主要原因是__________。

\(\rm{(3)}\)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有\(\rm{AgCl}\)。用浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)。

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

\(\rm{ⅱ.}\)向\(\rm{Y}\)滴加\(\rm{KI}\)溶液，产生黄色沉淀

\(\rm{①}\)由\(\rm{ⅰ}\)判断，滤液\(\rm{X}\)中被检出的离子是_______。

\(\rm{②}\)由\(\rm{ⅰ}\)、\(\rm{ⅱ}\)可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有\(\rm{AgCl}\)和另一种沉淀______。

\(\rm{(4)}\)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在\(\rm{NaCl}\)存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

\(\rm{①A}\)中产生的气体是_________。

\(\rm{②C}\)中盛放的物质\(\rm{W}\)是_________。

\(\rm{③}\)该同学认为\(\rm{B}\)中产生沉淀的反应如下\(\rm{(}\)请补充完整\(\rm{)}\)：

\(\rm{2Ag_{2}S}\) \(\rm{+}\) ____ \(\rm{+}\)_____\(\rm{+}\) \(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} }\) \(\rm{4AgCl}\) \(\rm{+}\)____\(\rm{+}\) \(\rm{4NaOH}\)

\(\rm{④}\)从平衡移动的角度，解释\(\rm{B}\)中\(\rm{NaCl}\)的作用：___________________________________。

某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

已知：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{( KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘\(\rm{(2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O)}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的  时间来衡量该反应的速率。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)浓度对反应速率的影响，则\(\rm{V}\)\(\rm{1}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{mL}\)，\(\rm{V}\)\(\rm{2}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{mL}\)

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡； \(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式：_______________________________

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是：\(\rm{ii}\)中________________________。\(\rm{iii}\)中 _________________________________________________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择下图中_________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________\(\rm{(}\)纯度\(\rm{=}\)纯物质的质量\(\rm{/}\)样品的质量\(\rm{×100％)}\)

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL l.0×l0^{-4} mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{MnO_{2}}\)是一种重要的无机功能材料，粗\(\rm{MnO_{2}}\)的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)和\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：

\(\rm{⑴}\)第\(\rm{①}\)步加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时，粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品中的       \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)转化为可溶性物质。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是：\(\rm{(}\)填出所缺物质并配平\(\rm{)}\)

        \(\rm{+}\)   \(\rm{ClO_{3}^{-}+}\)        \(\rm{=}\) \(\rm{MnO_{2}↓+}\)   \(\rm{Cl_{2}↑+}\)         。

\(\rm{⑶}\)第\(\rm{③}\)步蒸发操作必需的仪器有铁架台\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)，则一定还有含有       \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷}\)若粗\(\rm{MnO_{2}}\)样品的质量为\(\rm{12.69g}\)，第\(\rm{①}\)步反应后，经过滤得到\(\rm{8.7gMnO_{2}}\)，并收集到\(\rm{0.224LCO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在第\(\rm{②}\)步反应中至少需要       \(\rm{mol NaClO_{3}}\)。

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL0.5mol·L^{-}NaOH}\)溶液以备使用

   \(\rm{(1)}\)该同学应选择______\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体______\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需   \(\rm{NaoH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                       \(\rm{A}\)         \(\rm{B}\)        \(\rm{C}\)

\(\rm{(3)}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或无影响，下同\(\rm{)}\)

       \(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

\(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾\(\rm{-}\)淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某厂废液中含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是_________。

    \(\rm{A.NaCl}\)   \(\rm{B.NH_{4}Cl}\)

    \(\rm{C.HNO_{3}}\)  \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)请配平以下化学方程式\(\rm{;}\)若反应过程中转移\(\rm{5 mol}\)电子，则生成标准状况下\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)的体积为_________\(\rm{L}\)。

   \(\rm{Al+}\)\(\rm{NaNO_{3}+}\)\(\rm{NaOH═}\)\(\rm{NaAlO_{2}+}\)\(\rm{N_{2}↑+}\)\(\rm{H_{2}O}\)